1 . 大力发展光伏产业对我国新能源体系建设具有重要作用。目前，对光伏材料中钙钛矿半导体材料(，，)、甲脒铅碘基钙钛矿()和双钙钛矿()性能的研究正不断深入。回答下列问题：
(1)Cs和Pb分别为第6周期ⅠA和ⅣA元素，基态Pb原子的价电子排布式为___________，两种元素原子第一电离能的大小顺序为___________。
(2)甲脒{}中三种元素的电负性大小顺序为___________。1mol甲脒中存在___________mol 键。解释中∠NCH键角大于中∠NCH键角的原因：___________。
(3)某种双钙钛矿()晶体的一种结构单元(晶胞的)如下图所示。

①该晶胞的化学式为___________；
②晶体中与最近且距离相等的数目为___________个。周围的构成___________(填空间构型)；
③该晶体的密度是___________(列出表达式，阿伏加德罗常数为)。

2 . 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液

(1)写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。

①上述晶体中，Mo的配位数_______；
②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)；
③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示啊伏伽德罗常数)。

3 . 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)按电子排布，碳元素位于周期表里的_______区，图中C的杂化方式为_______。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：_______。
(3)碳量子点水溶性_______(选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：_______。
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有_______种，比较二者C-C共价键的键长：石墨_______金刚石(选填“>”“＜”“=”)。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。

经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为_______，则立方氮化硼晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

4 . “无机”碳化学的一个重要领域是含有C—N键的化合物，其中重要的化合物有氰、氰化氢、氰化物、氰酸盐等。回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表示式为_______。
(2)与卤素性质相似，与反应生成HCN和HOCN，反应中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，中C原子的杂化方式为_______。
(3)科学家研究发现，在低温下，HCN可结晶成晶体，在晶体中HCN分子排列可形成的无限长链，其原因是_______；写出分子的链状结构_______。
(4)将氰化物与氟化物或氯化物一起反应，即可得FCN和ClCN，它们的沸点数据如下表所示：

	FCN	ClCN
沸点/K	227	286

ClCN的沸点比FCN的沸点高原因是_______。
(5)氰酸根离子可与大多数金属阳离子形成氰化物，几种金属氰化物的晶胞转化关系如图一所示，从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．每个普鲁士蓝晶胞中含6个键
B．普鲁士白的化学式为
C．格林绿晶体中周围等距且最近的数目为12
②已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白晶体密度为_______(用含、、计算式表示)。

5 . 固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期，具有类似的价层电子排布式，的价层电子排布式为___________。和O的电负性从小到大的顺序为___________。F的第二电离能___________O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
(2)中阴离子的空间构型为___________。
(3)1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的___________杂化轨道与C的杂化轨道成键；因氢键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物，若水分子之间形成的氢键可以表示为，请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式___________。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为，其晶体类型为：___________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为___________。(已知苯中的大键表示为：)
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为___________，___________。堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙，阳离子占据的空隙类型为___________，占有率为___________。图(b)为堆积形成的正八面体，其边长为___________。(用含a的式子表示)

6 . 锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。

7 . 碳酸丙烯酯是一种水溶性颜料的分散剂，工业上常用作催化剂用1，2-丙二醇和尿素合成，原理如下：

回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________，其位于元素周期表的___________(填“d”或“ds”)区。
(2)尿素分子中，各元素电负性大小顺序为___________，第三电离能___________(填“>”或“<”)。
(3)碳酸丙烯酸酯中C原子的杂化方式为___________；其常温下呈液态，易溶于水，也易溶于乙醚、苯等有机溶剂，则碳酸丙烯酸酯的晶体类型为___________。
(4)能与形成稳定的配离子，其中配体的立体结构为___________，配离子中的键角比的键角大，试从物质结构的角度解释其原因___________。
(5)有多种晶体结构，其中一种六方晶胞的结构如图所示，则锌的配位数为___________；该晶体的密度为___________(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

8 . 铜配合物(见图1，未表示出氢原子)和锌配合物(见图2，未表示出氢原子)可分别形成笼状配合物和多孔配位聚合物。回答下列问题：

(1)基态的未成对电子数为___________；第二电离能较大者是___________。
(2)中C原子的轨道杂化类型为___________，所含元素电负性由小到大的顺序为___________。
(3)中锌离子的配位数为___________；熔点为，属于___________(填“离子”、“共价”或“分子”)晶体。
(4)用对苯二甲酸根替换后，团簇被对苯二甲酸根相互连接形成的晶体Z立方晶胞的1/8如图。已知该晶体密度为，假设其摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。

①对苯二甲酸根的___________原子提供孤对电子与团簇形成配位键。
②晶体Z的化学式为___________。
③立方晶胞参数为___________(列出计算式)。

9 . 决定物质性质的根本因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)物质中非金属元素的电负性由小到大的顺序为______。
(2)Ca元素基态原子的价电子排布式为______；Ca元素的气态原子逐个依次失去第1至第5个电子所需能量(电离能)用I₁至I₅表示，其中所需能量差值最大的是______(填字母)。
A、   B、   C、   D、
(3)物质Na₃AsO₃中As原子的杂化方式为______；AsCl₃的空间构型为______。
(4)已知：GaAs和GaN的晶胞结构均与金刚石的相似，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为l500℃，则GaAs熔点低于GaN的原因为______。
(5)与互为等电子体的分子的化学式为______(写一种)。
(6)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______；晶胞中Fe²⁺位于S^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

10 . 铁和氮是化学学习中的重要元素，高附加值的铁和氮的化合物也逐渐融入我们的学习和生活中｡
Ⅰ、富马酸亚铁()是一种补铁剂，富马酸分子结构模型如图：

(1)基态铁原子的价电子排布式是_____｡
(2)由富马酸分子的结构模型可知其结构简式为，则富马酸分子中键与键的数目比为_____｡
Ⅱ、磷酸铁锂()电池是绿色环保型电池
(3)Fe､P､O三种元素电负性从大到小的顺序是_____｡
(4)写出一种与互为等电子体的分子_____(填化学式)｡
(5)磷酸铁锂()电池的负极材料是镶嵌了的石墨，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图所示，则_____｡

Ⅲ、雷氏盐是分析化学中常用的试剂，其化学式为｡
(6)的沸点比高的主要原因是_____，分子易与形成配离子，而不易形成配离子的原因是_____｡
(7)雷氏盐中阳离子的空间结构为_____(填字母，下同)，阴离子的空间结构最可能的是_____｡