【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
(2)基态D元素原子的价电子排布式为______。
(3)基态C元素原子的电子排布图为______；的离子符号为______。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。
(5)G元素可能的性质是______（填字母）。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

(6)金属性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。

【推荐3】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：
(1)科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti的价电子排布式_______，BH的空间构型是_______。
(3)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中提供孤对电子的原子为_______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为_______
(5)FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO_______NiO (填“＞”或“＜”)。
(6)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为d g·cm^-3， 硒化锌的摩尔质量为mg/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______cm。

【推荐1】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______

(2)分子的立体构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．
的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______
结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______(填“增强”“不变”或“减弱)
(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______(列计算式)

【推荐2】铬、铜、硼在很多领域有重要用途。请回答下列问题：
(1)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1∶1，一个该分子中含有_______个σ键。
(2)元素铬化合物在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有_______种。
②在a：苯       b：       c：HCHO       d：       e：。上述五种有机溶剂，碳原子采取杂化的分子有_______(填字母)。
(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在中，硼原子轨道的杂化类型有_______；m=_______(填数字)。

【推荐3】Ⅰ、Cu₂O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO₄、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）SO₄^2﹣的空间构型为_________（用文字描述），Cu²⁺与 OH^-反应能生成[Cu(OH)₄ ]^2-， [Cu(OH)₄]^2-中的配位原子为_______（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个 Cu₂O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为_________。
Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。
（6）苯胺（）的晶体类型是_________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d^10.回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E元素原子的价电子排布式为：___________，C元素基态原子的价电子排布图为：___________。
(2)F在元素周期表中的位置：___________，位于___________区。
(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(4)元素A和D可形成物质甲A₂D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：___________。
(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B₂A₆D分子中含___________个σ键。

【推荐3】一种从餐饮废弃油脂中获取生物柴油及甘油的工艺流程如图：

(1)“酯交换”"过程发生的主要反应为：
+3CH₃OH+R₁COOCH₃+R₂COOCH₃+R₃COOCH₃
①投料时，为9的原因有甲醇做溶剂、____。
②“酯交换”的催化机理如图。

物质a的结构简式为____，b的结构简式为____。
(2)“调pH过程，生成KH₂PO₄和R₁COOH的离子方程式为____。
(3)当温度高于240℃、压力高于7.86MPa，甲醇处于超临界状态，兼具液体和气体的优点。SRCA生物柴油工艺就是利用超临界甲醇和油脂直接进行酯交换。下列相关分析错误的是____(填字母序号)。

A．温度升高，甲醇分子间的氢键被削弱，在油脂中的溶解能力增强

B．温度升高，促进甲醇解离，增加了活化分子百分数

C．酯交换为放热反应，升温有利于平衡正向移动

D．增加甲醇的使用量，有利于提高平衡常数

【推荐1】钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

【推荐3】过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②中存在的化学键有_______ (填字母)。
A．极性共价键   B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是_______。
(5)某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。