名校
1 . 我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号,下同)。
(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为___________ ,化合物
中的σ键和π键的比例是___________ 。
(3)
是
的一种配合物,IMI的结构为
,该配合物的配位原子为___________ (填序号),其中碳原子杂化方式为___________ 。写出一种与外界互为等电子体的分子___________ 。IMI中大π键可表示为___________ (已知苯中的大π键可表示为
)。
(4)镍能形成多种配合物,其中
是无色挥发性液体,而
是红黄色单斜晶体。
的熔点高于
的原因是___________ 。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/e4f31789-233f-4284-8924-34357e6f573c.png?resizew=365)
①As原子的配位数是___________ 。
②已知
为阿伏加德罗常数的值,X射线光谱测算出的晶胞参数为
pm、
pm,则该晶体的密度为___________ g/cm3(用含m、n的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号,下同)。
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d5460829357f2a5fe06974010d2a139b.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1d4fade1b054d8a630b768302875e8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/a56676d7-3c0d-4a31-a395-2d827bd4406f.png?resizew=111)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211adb42fd61b6c8f75beb307a77166a.png)
(4)镍能形成多种配合物,其中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df2034f6c156c6cdaef86bbad54c39a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e33abe94f2237c8d3e5407324db0f47.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e33abe94f2237c8d3e5407324db0f47.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df2034f6c156c6cdaef86bbad54c39a1.png)
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/e4f31789-233f-4284-8924-34357e6f573c.png?resizew=365)
①As原子的配位数是
②已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e92eac737fe198efd3ac25b0d9265a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e1ed526cc0dcdf2d87fa015ccbbab07.png)
您最近一年使用:0次
2 . Ⅰ.根据等电子体原理可知:
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______ 组。
(2)在短周期元素组成的物质中,与NO
互为等电子体的分子有______ 种。
(3)试预测N
的空间构型为______ 。
Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2622041956220928/2624091953561600/STEM/910b6a5f9d784a73b795305c4ee0b244.png?resizew=246)
图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表:
(4)M是______ (填元素符号),该金属晶体的堆积模型为______ ,配位数为______ 。
(5)基态Ti3+中未成对电子数有______ 个;与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______ ;钛元素最高化合价为______ 。
(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______ ,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2622041956220928/2624091953561600/STEM/12725d5552af41f68cb260b4970297a0.png?resizew=342)
(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______ 个。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2622041956220928/2624091953561600/STEM/9b20f55d2f644f429d0430d3b99efd38.png?resizew=141)
科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______ 。
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有
(2)在短周期元素组成的物质中,与NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
(3)试预测N
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2622041956220928/2624091953561600/STEM/910b6a5f9d784a73b795305c4ee0b244.png?resizew=246)
图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能/kJ·mol-1 | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
(4)M是
(5)基态Ti3+中未成对电子数有
(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2622041956220928/2624091953561600/STEM/12725d5552af41f68cb260b4970297a0.png?resizew=342)
(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2622041956220928/2624091953561600/STEM/9b20f55d2f644f429d0430d3b99efd38.png?resizew=141)
科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
您最近一年使用:0次
名校
3 . 向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水得到深蓝色溶液,再向溶液中加入乙醇,有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。
(1)铜元素位于元素周期表中____ 区,高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态,基态Cu3+的电子排布式为____ 。
(2)非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____ (用元素符号表示)。
(3)上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____ (用元素符号表示)。
(4)H2O的中心原子轨道杂化类型为____ 杂化;SO42-离子的立体构型是____ ,写出与SO42-互为等电子体的一种离子____ 。
(5)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因____ 。
(6)最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰,180℃依然不变的热冰,比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm,阿伏加 德罗常数的值取6.02×1023,则重冰的密度为____ g.cm-3(只列式,不计算)。
(1)铜元素位于元素周期表中
(2)非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是
(3)上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是
(4)H2O的中心原子轨道杂化类型为
(5)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/10211ac6-05f1-4a28-8f4e-182483412eeb.png?resizew=213)
(6)最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰,180℃依然不变的热冰,比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm,阿伏加 德罗常数的值取6.02×1023,则重冰的密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/64acdbb1-519c-4651-8a9b-bb9836082d67.png?resizew=171)
您最近一年使用:0次
2019-11-13更新
|
289次组卷
|
3卷引用:2019年四川省遂宁市高三零诊考试理综化学试题
名校
4 . 含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________ ,据此推测,锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____ 种 ,第一电离能比P大有____ 种。
(3)PH3分子的空间构型为___________ 。PH3的键角小于NH3的原因是__________ 。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________ 。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________ ,磷原子的配位数为________ 。
②已知晶胞边长a pm,阿伏伽德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________ 。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有
(3)PH3分子的空间构型为
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/31/3e777e09-ad11-42f6-aec3-1a21e1be1d0c.png?resizew=214)
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为
②已知晶胞边长a pm,阿伏伽德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑
您最近一年使用:0次
2019-02-13更新
|
2517次组卷
|
8卷引用:【市级联考】四川省攀枝花市2019届高三上学期第二次统考化学试题
【市级联考】四川省攀枝花市2019届高三上学期第二次统考化学试题【市级联考】山东省泰安市2019届高三下学期二轮模拟考试理科综合化学试题江西省上饶市2020届第一次高考模拟考试理科综合化学试题解题达人.化学选择题(2021全国卷)精编特训06(已下线)2021年高考全国甲卷化学试题变式题2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期7月份月考化学试题
名校
解题方法
5 . 1911年,科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年,科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月,赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体,其晶胞如图所示,元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K),推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
回答下列问题:
(1)铌Nb位于第五周期,Nb的外围电子排布式为4d45s1,Nb位于_______ 族
(2)下列关于Ge元素叙述正确的是______ (从下列选项中选择)
A.Ge晶体属于准金属,且为共价晶体 B.Ge属于p区的过渡金属
C.Ge的第一电离能比As、Se均要小 D.Ge的电负性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________
(4)NH3也常作制冷剂,其键角_______ (填“大于”或“小于”)109°28′,NH3的沸点(239.6 K)高于N2沸点的主要原因是___________________________
(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________ ,若Y(钇)元素的化合价为+3,则Cu的平均化合价为_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/1/2022780525199360/2023142259056640/STEM/b2d8a30ffa7e4308836ecdcfb5310527.png?resizew=121)
(6)金属铜属于面心立方最密堆积,其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm,金属铜的晶体密度为ρ g/cm3,阿伏伽德罗常数为NA,则铜的相对原子质量为________ (只含一个系数,用a、ρ、NA表示)。
回答下列问题:
(1)铌Nb位于第五周期,Nb的外围电子排布式为4d45s1,Nb位于
(2)下列关于Ge元素叙述正确的是
A.Ge晶体属于准金属,且为共价晶体 B.Ge属于p区的过渡金属
C.Ge的第一电离能比As、Se均要小 D.Ge的电负性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是
(4)NH3也常作制冷剂,其键角
(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/1/2022780525199360/2023142259056640/STEM/b2d8a30ffa7e4308836ecdcfb5310527.png?resizew=121)
(6)金属铜属于面心立方最密堆积,其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm,金属铜的晶体密度为ρ g/cm3,阿伏伽德罗常数为NA,则铜的相对原子质量为
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难(0.4)
|
名校
6 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表的第______ 族,其基态原子中未成对电子个数为________ 。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________ ,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________ 。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为_______ 杂化,分子中σ键与π键的数目之比为_________ 。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是________________________________________ 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________ 。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为____________ 。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________ pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
(1)钴位于元素周期表的第
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/2/2109971113844736/2111726384087040/STEM/0c7d82607ff74c3094cd8344dad9cbe8.png?resizew=189)
您最近一年使用:0次
2017-02-24更新
|
2504次组卷
|
11卷引用:【全国百强校】四川省棠湖中学2019届高三上学期第二次月考理科综合化学试题
【全国百强校】四川省棠湖中学2019届高三上学期第二次月考理科综合化学试题2017届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试(3月)理综化学试卷江西省上饶市重点中学2018届高三六校第一次联考理综化学试题吉林省实验中学2018届高三第八次月考(第四次模拟)理科综合化学试题(已下线)2018年12月9日 《每日一题》一轮复习- 每周一测湖北省黄冈市罗田县第一中学2019届高三上学期12月月考理科综合化学试题(已下线)2019年12月8日 《每日一题》2020年高考化学一轮复习——每周一测陕西省泾干中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题广西钦州市第四中学2021-2022学年高三上学期期中考试理综化学试题
7 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E原子核外电子排布式是_____________ 。
(2)B的最高价含氧酸根的空间构型为__________________ 。
(3)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为____________ 。
(4)D单质比化合物DA的熔点____ (填“高”或“低”),理由是_______________ 。
(5)已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物,该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出发生反应的离子方程式___________________________ 。
(1)E原子核外电子排布式是
(2)B的最高价含氧酸根的空间构型为
(3)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为
(4)D单质比化合物DA的熔点
(5)已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物,该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出发生反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
172次组卷
|
2卷引用:2015届四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷