【推荐1】(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
   
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填元素符号)；
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性		3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N　　　B．BeCl₂　　　C．AlCl₃　　　D．SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____

【推荐2】第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni (NH₃)₆]²⁺等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH₃分子的空间构型为_______。
(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的外围电子轨道表示式为________________________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N—N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol，则1mol N₂聚合生成高聚氮能量变化是_______kJ。
(3)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(4)据报道美国科学家合成了一种名为“N₅”的物质，具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是____个单位正电荷。
(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
                                     
①分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知为平面结构且含有大π键，则中的大π键应表示为____________。
②图中虚线代表氢键，其表示式为()N—H···Cl、()N—H…N()、______________。
(6)用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄(结构如图)，化学反应方程为:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_______。

a．离子键   B．配位键   C．金属键   D．氢键   E．范德华力   F．极性键   G．非极性键

【推荐1】Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp        　　             B.sp²             C.sp³      D.sp³d

【推荐2】C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式______。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______。
(4)SO₂、NO₂、H₂S同属于______结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是_____________。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为__________________。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为____________。
（4）D单质比化合物DA的熔点____（填“高”或“低”），理由是_______________。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式___________________________。

【推荐1】工业上以黄铜矿(主要含，还含等)为原料可以制备，流程如下：

(1)写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：_______。
(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知某些化学键的键能数据如下：
C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O
KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745
（1）通过比较C—C和C=C的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______。
（2）利用键能数据可判断反应C₂H₄+ 3O₂→ 2 CO₂+ 2 H₂O为________（吸热或放热）反应，并计算每生成1 mol CO₂所吸收或放出的热量为_____________KJ。
（3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________
（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到_______色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为:___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得_________色溶液，其离子方程式为_________。

【推荐3】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
(2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu²⁺ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH₃)₄]SO₄ 溶液，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄ 水溶液中通入SO₂ 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH₄SO₃。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH₄SO₃ 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。

【推荐2】铂及其配合物在生活中有重要应用。
(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子排布式为_______。
②鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键_______。
A氢键             B.离子键             C.共价键             D.配位键
③在，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“>”或“＜”)。
(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

	顺铂	反铂
空间结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

①推测的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。
(3)铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图：

下列说法正确的是_______。

A．该晶胞中含有的铂原子数目为4

B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个

C．该晶体的密度为

D．该晶体中铂原子之间的最近距离为pm