2 . 固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期，具有类似的价层电子排布式，的价层电子排布式为___________。和O的电负性从小到大的顺序为___________。F的第二电离能___________O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
(2)中阴离子的空间构型为___________。
(3)1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的___________杂化轨道与C的杂化轨道成键；因氢键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物，若水分子之间形成的氢键可以表示为，请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式___________。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为，其晶体类型为：___________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为___________。(已知苯中的大键表示为：)
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为___________，___________。堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙，阳离子占据的空隙类型为___________，占有率为___________。图(b)为堆积形成的正八面体，其边长为___________。(用含a的式子表示)

3 . 锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。

4 . 硼和镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。用于制氢的氨硼烷是非常有应用潜力的车载储氢材料之一，氨硼烷水解释放氢气，在催化剂存在条件下进行，该反应是氢元素间的归中反应，其反应方程式为：NH₃BH₃+2H₂O=++3H₂↑。回答下列问题：
(1)基态B原子的最高能级电子排布式为___________。
(2)NH₃BH₃中所含元素电负性由大到小的顺序为___________，氨硼烷比其等电子体乙烷熔点高，原因是___________。
(3)反应方程式中是的简写形式，中含有一个六元环状结构，且只有氧原子最外层达到8e^-稳定结构，写出的结构式：___________。
(4)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为___________，1mol化合物Ⅰ中含有的C-H和C-Cσ键的数目共为___________N_A。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图甲所示，已知该晶体的密度为ρg/cm³)，设N_A是阿伏加德罗常数的值，若P原子半径为apm，晶胞中B、P原子相切，则B原子半径为___________pm(写计算表达式)；磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中○表示P原子的投影)，在图乙中用●画出B原子的投影位置___________。

7 . A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。
(1)A与氢元素形成的两种化合物AH₃、A₂H₄是弱碱，比较下表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因_______。

	A2H4	AH3
熔点/°C	2	-77.8
沸点/°C	113.5	-33.5

(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有_______种。
(3)已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
C(或D)	578	1817	2745	11578
C(或D)	738	1451	7733	10540

下列有关C、D的叙述正确的是_______。
a．离子半径C<D
b．电负性C<D
c．单质的熔点C>D
d．C、D的单质均能与氧化物发生置换
e．C的氧化物具有两性
f．C、D均能与氯元素构成离子晶体
(4)已知金属E原子核外的电子运动状态有22种，其外围电子轨道表示式为_______，E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1)，E原子的配位数为_______；若E的相对原子质量为M，E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达，可以不必化简)。

   

(5)F元素形成的常见离子有F²⁺、P³⁺，其中F³⁺中有5个单电子。图2是从离子晶体F₃B₄中取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”)，该立方体是不是F₃B₄的晶胞_______(填“是”或“否”)。

8 . 生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。

①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe²⁺核外电子有___________种空间运动状态。
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③Fe²⁺与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe²⁺浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe²⁺的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH^-浓度高，OH^-又会与Fe²⁺作用，同邻二氮菲形成竞争。
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。

(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)。

②已知晶体密度为ag·cm^-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________pm(列出计算式)。

9 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有_______(填序号)。
a.配位键        b.金属键        c.极性键        d.非极性键               e.氢键
③Ni(cod)₂分子中碳原子的杂化方式为_______ 。
(3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 _______。
(4)下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是_______。

(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为_______。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为_______mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。