3 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A的基态原子中s电子是p电子的两倍，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的某种固体单质D_n为正四面体构型，其燃点接近常温，E原子的M能层全充满，其最外层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号回答)，E元素位于周期表的___区。
(2)D_n中D的杂化方式为__杂化，若F是与D同族的D的下一周期元素，则F的原子序数为__。
(3)B的氢化物在工业生产中用途广泛。
BH₃极易溶于水的原因之一是BH₃和水都为极性分子，相似相溶；原因之二是__________。
B的另一种氢化物B₂H₄是一种高能燃料，写出它的电子式________，它的性质与BH₃相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
I、B₂H₄+H₂OB₂H+OH^-
II、B₂H+H₂OB₂H+OH^-
已知在相同条件下过程I的进行程度大于过程II进行的程度。常温下，若0.2 mol/LB₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中B₂H、Cl^-、OH^-、H⁺粒子浓度由大到小的顺序为____。
(4)E₂C为红色固体，取一定量的E₂C的固体加入到足量的稀硫酸中，充分搅拌后溶液呈蓝色，溶液中仍然残留红色固体。请写出该过程的离子方程式______________。