5 . A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。
(1)A与氢元素形成的两种化合物AH₃、A₂H₄是弱碱，比较下表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因_______。

	A2H4	AH3
熔点/°C	2	-77.8
沸点/°C	113.5	-33.5

(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有_______种。
(3)已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
C(或D)	578	1817	2745	11578
C(或D)	738	1451	7733	10540

下列有关C、D的叙述正确的是_______。
a．离子半径C<D
b．电负性C<D
c．单质的熔点C>D
d．C、D的单质均能与氧化物发生置换
e．C的氧化物具有两性
f．C、D均能与氯元素构成离子晶体
(4)已知金属E原子核外的电子运动状态有22种，其外围电子轨道表示式为_______，E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1)，E原子的配位数为_______；若E的相对原子质量为M，E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达，可以不必化简)。

   

(5)F元素形成的常见离子有F²⁺、P³⁺，其中F³⁺中有5个单电子。图2是从离子晶体F₃B₄中取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”)，该立方体是不是F₃B₄的晶胞_______(填“是”或“否”)。

6 . CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH₃OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
(3)已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为___________；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

7 . 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据，是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)	46	118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³，则S^2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

8 . 生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。

①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe²⁺核外电子有___________种空间运动状态。
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③Fe²⁺与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe²⁺浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe²⁺的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH^-浓度高，OH^-又会与Fe²⁺作用，同邻二氮菲形成竞争。
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。

(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)。

②已知晶体密度为ag·cm^-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________pm(列出计算式)。

9 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有_______(填序号)。
a.配位键        b.金属键        c.极性键        d.非极性键               e.氢键
③Ni(cod)₂分子中碳原子的杂化方式为_______ 。
(3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 _______。
(4)下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是_______。

(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为_______。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为_______mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

10 . Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：

①冰晶体	②金刚石晶体	③铜晶胞	④氯化钙晶胞	⑤干冰晶胞

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)
(2)②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(3)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。
Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：
(5)基态N原子的价电子排布图为_______。
(6)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。
(7)元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。
(8)基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(9)与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
(10)基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。
(11)氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
(12)是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)
(13)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个构成_______(填序号)。
A.正四面体       B.正八面体       C.立方体       D.正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。