解题方法
1 . CO2固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，CO2固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，CO2固定方式主要有：
研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______ ；基态碳原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)1mol丁含_______ molσ键，1个丁分子含_______ 个手性碳原子。
(3)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是_______ 。
(4)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是_______ 。
(5)配离子
的空间结构只有1种，由此推知
的空间结构是_______ 。
(6)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为_______ 。氧和锌的最近距离为_______ nm。
研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为
(2)1mol丁含
(3)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为
(4)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是
(5)配离子
的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是(6)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为
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2 . 二茂铁(
)分子式为
，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________ 区，Fe变为Fe2+时是失去___________ 轨道电子；若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________ 。
(2)羰基铁粉【Fe(CO)5】中铁元素的配位数是___________ ，配位原子为___________ 。
(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________ ；H3O+中氧原子的杂化方式为___________ ，H3O+空间构型为___________ 。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元(
)所取代(如图乙)。
一个T-碳晶胞中含有___________ 个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________ 。
)分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。(1)Fe在周期表中的
(2)羰基铁粉【Fe(CO)5】中铁元素的配位数是
(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元(
)所取代(如图乙)。一个T-碳晶胞中含有
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3 . 元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图___________ 。
(2)CrO5中Cr为+6价，则-1价的O与-2价的O的个数比为_________ 。
(3)[Co(NH3)4Cl2]+中中心离子的配位数_________ 。能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_________ (填标号)。
A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
(4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_________ (填元素符号)，下列碳的杂化为sp的是_________ (填标号)。
A．CH2Cl2 B．C2H2 C．溴苯 D．HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(
，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为___________ 。若晶胞参数为apm，则ZnS的密度为___________ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图
(2)CrO5中Cr为+6价，则-1价的O与-2价的O的个数比为
(3)[Co(NH3)4Cl2]+中中心离子的配位数
A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
(4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是
A．CH2Cl2 B．C2H2 C．溴苯 D．HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(
，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为
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4 . 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由
3和过量的LiH反应制得：3
4
。
①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______ 。
②GaCl3在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______ 。
③
-的立体构型为_______ 。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为_______ ，1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为_______ 。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______ ，x=_______ 。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______ (填选项字母)。
A.
B. 
C.
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由
3和过量的LiH反应制得：34。①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为
②GaCl3在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：
③
-的立体构型为(3)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为
A.
B. C.②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为
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5 . 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH3NH3)PbI3作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________ 。
(2)CH3NH
中所含元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)I
的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________ (填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I的空间构型为___________ 。
(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF4中的化学键类型是___________ TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________ 。
(5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有___________ 个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH3NH3)PbI3式量为M，该物质的密度ρ=___________ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能 是___________ (填标号)。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素
(1)基态碘原子的价电子排布式为
(2)CH3NH
中所含元素电负性从大到小的顺序为(3)I
的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是的空间构型为(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF4中的化学键类型是
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有
(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素
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6 . 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________ 。
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________ ，化合物II中阳离子的空间构型为___________ 。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________ 。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为
，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
距离最近的的个数为___________ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为
，原子2的坐标为
，则原子3的坐标为___________ 。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为___________ 
(列出计算式)。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为
(2)基态氮原子的价层电子排布图为
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为
，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
距离最近的的个数为②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为
，原子2的坐标为，则原子3的坐标为③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a
，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为(列出计算式)。
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7 . Ⅰ.锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、 LiMn2O4等。回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为___________ ，Mn在周期表中的位置___________ (周期和族)，Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(2)LiPF6的阴离子中心原子的价层电子对数为___________ 。
(3)一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺 制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型有___________ ；三聚氰胺分子能溶于水，主要原因是___________ 。
Ⅱ.四方ZrO2晶胞如图所示。
(4)Zr4＋离子在晶胞中的配位数是___________ ，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________ g·cm-3。(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy， 则根据化合价计算y=___________ (用x表达)。
(1)As的价电子排布式为
(2)LiPF6的阴离子中心原子的价层电子对数为
(3)一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺 制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型有
Ⅱ.四方ZrO2晶胞如图所示。
(4)Zr4＋离子在晶胞中的配位数是
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8 . 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___________(填字母)。
(2)砷化镉(Cd3As2)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷与卤素可形成多种卤化物，从电子云重叠方式判断AsCl3中的化学键属于___________ 键；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因___________ 。
②Cd2+与NH3形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，配体的空间构型为___________ ，画出配离子的结构式___________ (不考虑立体构型)。
(3)铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为___________ 。
②已知 CrO5中铬元素为最高价态，氧元素有
价和
价，画出其结构式：___________ 。
③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如下图所示，则碳化钨的化学式为___________ ，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是___________ g·cm－3(列出计算表达式)。
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___________(填字母)。
| A．①②③ | B．③①② | C．③②① | D．①③② |
(2)砷化镉(Cd3As2)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷与卤素可形成多种卤化物，从电子云重叠方式判断AsCl3中的化学键属于
②Cd2+与NH3形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，配体的空间构型为
(3)铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为
②已知 CrO5中铬元素为最高价态，氧元素有
价和价，画出其结构式：③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如下图所示，则碳化钨的化学式为
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9 . 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是___________ 。
②乳酸分子(
)中σ键与π键的数目比为___________ 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
④C与O中，第一电离能较大的是___________ ，O的第二电离能远大于第一电离能的原因是___________ 。
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________ 。
②NH3的空间构型是___________ ，其中N原子的杂化方式是___________ 。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图所示。
①该超导材料的化学式是___________ 。
②该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=___________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)。
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是
②乳酸分子(
)中σ键与π键的数目比为③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
④C与O中，第一电离能较大的是
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为
②NH3的空间构型是
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图所示。
①该超导材料的化学式是
②该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=
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10 . 高温乃至室温超导一直是科学家不懈追求目标。科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示(B和C原子均位于晶胞面上)，该立方晶胞参数为apm。
(1)该晶体的四种元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。钙元素的焰色实验为砖红色，基于其原理可用于定性与定量分析，这种分析方法称为___________ 光谱。
(2)该晶体中，B原子的杂化轨道类型是_______ ，C原子的杂化轨道类型是________ 。
(3)该晶体中微粒间存在的化学键有_________ 、___________ 。
(4)该晶体的化学式为________ (化成最简整数比)，密度为_________ (列出计算式，相对分子质量用M表示无需计算出数值)。
(5)晶胞中B和C原子构成的多面体有_________ 个面
(6)比较
与
的沸点并解释原因_________ ；比较与的键角并解释原因___________ 。
(1)该晶体的四种元素的电负性由大到小的顺序是
(2)该晶体中，B原子的杂化轨道类型是
(3)该晶体中微粒间存在的化学键有
(4)该晶体的化学式为
(列出计算式，相对分子质量用M表示无需计算出数值)。(5)晶胞中B和C原子构成的多面体有
(6)比较
与的沸点并解释原因与的键角并解释原因
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