【推荐1】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.          b.        c.               d.
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：_________________________________________；F基态原子的价电子排布式：________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
B．电负性顺序：B<C<D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H₂O>H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]^2＋，该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

【推荐3】具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_______，N原子轨道表示式_______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为_______。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm ()，则其密度_______。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：，原因是_______。
(2)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为_______。
②存在配位键，提供空轨道的是_______。

【推荐1】28号元素镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂可实现丙烯醇(CH₂=CH-CH₂OH)的绿色高效合成。烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)羰基镍[Ni(CO)₄]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)₄]中Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(SCN)₃]^-等。[Ni(NH₃)₆]²⁺中的配位原子为___________，配位数为___________；[Ni(SCN)₃]^-中SCN^-的空间结构为___________。
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图：

①测知镧镍合金晶胞体积为9.0 ×10^-23cm³，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm^-3(不必计算结果)。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，氢原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

【推荐2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中位于ds区的元素是________（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式：___________。
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为________，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是________。
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是________（填编号）。
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体的熔点，原因____________________________。
          
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为________，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为________。

【推荐3】2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用检验，溶液呈红色。中K、C、N的电负性从大到小的顺序是___________，C原子的杂化轨道类型是___________，的空间构型是___________形，1中含有的键数目是___________。
(4)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。
①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于___________(填晶体类型)。氮化铝可用氧化铝(熔点为2054℃)为原料来制取，从晶体类型角度分析的熔点比氧化铝高的原因是___________。
②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是___________，与N原子最近的距离为a，则该晶体的密度为___________。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

【推荐1】新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空：
(1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂，镍(Ni)原子在周期表中的位置___。
(2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，C₆₀的晶胞与干冰的晶胞相似，C₆₀能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___。
(3)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料。已知Cu₂O的晶胞结构如图1所示。

该晶胞结构中铜原子的配位数是___。
(4)CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___(用分数坐标表示)。(写1个分数坐标即可)

【推荐2】回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃ +6H₂O=3CO₂ + 6H₃BNH₃制得。
①N原子价电子排布式是___________，核外电子运动状态有___________种。
②NH₃BH₃中B原子的杂化类型是___________。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l) SO²⁺+SO。SO²⁺与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为___________，SO空间构型是___________。
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________。
(4)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
②用三维坐标表示原子的位置，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是___________。
③阿伏加德罗常数的值为N_A，GaN晶体的密度为ρg·cm^-3，则GaN晶胞边长为___________pm。

【推荐3】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
(1)基态钙原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，其外围电子排布图(轨道表达式)为___________。配合物Fe(CO)_x中，其配体分子的σ键和π键的个数比为___________；若Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=___________。
(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为___________，中心原子的杂化类型为___________；砷酸的酸性弱于硒酸，试解释其原因___________。
(4)可用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)，则D原子的坐标参数为___________，晶胞参数常用于描述晶胞的大小和形状，已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm，其密度为___________ g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH^-离子的物质的量浓度为_______。

【推荐3】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

已知图中A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体。
(1)A、B、C、D、E分别代表了五种常见的晶体，则A______，B______，C______，D______，E______。(填名称或化学式)
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是______(填字母，下同)。
a.晶体的密度：干冰>冰
b.晶体的熔点：干冰>冰
c.晶体中的空间利用率：干冰>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有______。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中键<石墨中键
c.晶体的熔点：金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是共价晶体
(4)金刚石晶胞结构如图所示，一个晶胞中的C原子数目为______。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个原子)，已知单质的晶体密度为，的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，则的原子半径为______(写出分数表达式即可)。