1 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
2．键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

2 . 硼的化合物有重要应用。
(1)H₃BO₃的层内结构如图所示，虚线部分表示存在______键。

(2)H₃BO₃可由BCl₃水解得到。依据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl₃的空间结构的名称为______。写出BCl₃水解的化学方程式_______。
(3)H₃BO₃是一元酸，在水溶液中硼酸的电离方程式为：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式________。
(4)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃中N为-3价，B为+3价。H、B、N电负性由大到小的顺序为________。NH₃BH₃分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，“双氢键”能形成的原因是_______。

3 . 第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为______，第ⅣA族元素位于______区。
(2)的电负性比大，其主要原因是_________________。、的稳定性依次减弱，其主要原因是______________________。
(3)的VSEPR模型名称为________________________________。
(4)碳化硅（）熔点为2700°C，常作砂轮磨料，用于切割金属。由此推知，碳化硅晶体类型为______。
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______%（结果保留3位有效数字）。

4 . 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是___________。
A．中Al原子的杂化方式是sp²
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl₃在四氯化碳中的溶解度大于MgCl₂，理由是___________。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C₂H₅)₃，可做高能火箭燃料，原因是___________。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：

①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A．        B．          C．               D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________g∙cm⁻³(用含 N_A、a 的最简代数式表示)。

6 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y	s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z	电负性是短周期中最小的
M	+3价基态离子最高能级处于半满状态

回答下列问题：
(1)写出X元素的名称_______。
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。
(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。

7 . 转化的方法主要有电催化、热还原等。
(1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。
①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。的空间构型是_______。
②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_______。

(2)热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。

反应I：   
反应II：   
①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是_______。
②反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是_______。

8 . 材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②M分子中的Fe²⁺与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe²⁺共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。
A. sp² B. sp³ C. dsp² D.d²sp³
③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。
②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3 (列出计算式即可)。

10 . 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu²⁺形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的效果，吸附机理如图所示。

资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—COOH解离出H⁺，变成—COO^-，而且树脂中含有N原子，在与Cu²⁺接触时，树脂中的—COO^-、N原子与Cu²⁺形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。
(2)M中N原子的杂化轨道类型为____。
(3)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。
(4)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu²⁺的吸附量有影响，实验结果如图所示。

①吸附去除Cu²⁺的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。
②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。