1 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
2．键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

2 . 硼的化合物有重要应用。
(1)H₃BO₃的层内结构如图所示，虚线部分表示存在______键。

(2)H₃BO₃可由BCl₃水解得到。依据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl₃的空间结构的名称为______。写出BCl₃水解的化学方程式_______。
(3)H₃BO₃是一元酸，在水溶液中硼酸的电离方程式为：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式________。
(4)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃中N为-3价，B为+3价。H、B、N电负性由大到小的顺序为________。NH₃BH₃分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，“双氢键”能形成的原因是_______。

3 . 第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为______，第ⅣA族元素位于______区。
(2)的电负性比大，其主要原因是_________________。、的稳定性依次减弱，其主要原因是______________________。
(3)的VSEPR模型名称为________________________________。
(4)碳化硅（）熔点为2700°C，常作砂轮磨料，用于切割金属。由此推知，碳化硅晶体类型为______。
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______%（结果保留3位有效数字）。

4 . 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是___________。
A．中Al原子的杂化方式是sp²
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl₃在四氯化碳中的溶解度大于MgCl₂，理由是___________。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C₂H₅)₃，可做高能火箭燃料，原因是___________。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：

①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A．        B．          C．               D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________g∙cm⁻³(用含 N_A、a 的最简代数式表示)。

5 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y	s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z	电负性是短周期中最小的
M	+3价基态离子最高能级处于半满状态

回答下列问题：
(1)写出X元素的名称_______。
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。
(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。