23-24高三上·浙江杭州·期中
1 . 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态
的核外电子排布式是___________ 。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确 的是___________ 。
A．
中Al原子的杂化方式是sp2
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．
分子中有6对共用电子对
D．
中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是___________ 。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是___________ 。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A．
B．
C．
D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________ g∙cm−3(
用含 NA、a 的最简代数式表示)。
(1)能量最低的激发态
的核外电子排布式是(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法
A．
中Al原子的杂化方式是sp2B．化学键中离子键成分的百分数：
C．
分子中有6对共用电子对D．
中所有原子或离子满足8 电子稳定结构②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为
A．
B． C． D．②若磷化铝的晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为
用含 NA、a 的最简代数式表示)。
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19-20高二上·宁夏石嘴山·期末
2 . 按要求作答
（1）钴位于元素周期表的第__ 族，其基态原子中未成对电子个数为__ 。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__ ，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__ 。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__ 。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__ Si(填“>”或“<”）
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__ 。
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
（1）钴位于元素周期表的第
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
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2020-01-10更新
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873次组卷
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4卷引用：化学预测卷（八）-预测卷（浙江专版）
11-12高三·浙江台州·阶段练习
解题方法
3 . 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显___________ 价，A的电负性___________ B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J·s，光的波长λ与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量___________ kJ·mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：___________ 。
(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是___________ 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有___________ 个。
(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________ 。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________ (填字母)。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J·s，光的波长λ与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量| 共价键 | C—C | C—N | C—S |
| 键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是
(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________ (填字母)。
| A．离子键 | B．共价键 | C．配位键 | D．氢键 |
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