按要求作答
（1）钴位于元素周期表的第__ 族，其基态原子中未成对电子个数为__ 。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__ ，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__ 。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__ 。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__ Si(填“>”或“<”）
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__ 。
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
（1）钴位于元素周期表的第
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
19-20高二上·宁夏石嘴山·期末 查看更多[4]
更新时间：2020-01-10 16:24:42
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填空题
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解题方法
【推荐1】已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如表所示：
(1)元素M是__________________ (填元素符号)。
(2)基态氮原子核外有_____________ 种不同运动状态的电子，有_____ 种能量不同的电子。
(3)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是________ (填元素符号)，S的_______ 杂化轨道与O的2p轨道形成_________ 键。
(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为____________ ，Al原子的半径是________ nm。
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能(kJ·mol－1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)元素M是
(2)基态氮原子核外有
(3)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是
(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为
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【推荐2】(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________ 。
②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________ 。
(2)下列说法正确的是________ (填序号)。
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________ 。
②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________ 种。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________ ，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ 。
②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为
(2)下列说法正确的是
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为
②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为
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(0.65)
【推荐3】A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第________ 周期第_________ 族，其简化电子排布式为_________ ；
（2）D原子最外层电子排布图是_________________ ；
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有__________ 个σ键；
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式____________ ；
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5的电子式_________________ ；
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：______________ 。
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等 |
| C | 基态时，2p轨道处于半充满状态 |
| D | 与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
| E | 是目前生产、生活中应用最广泛的金属 |
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第
（2）D原子最外层电子排布图是
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5的电子式
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：
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(0.65)
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【推荐1】回答下列问题：
(1)下列物质中：①
②金刚石 ③NaCl ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨Ne。只含离子键的是_______ (填序号，下同 )，既含离子键又含共价键的是_______ ，不存在化学键的是_______ ，属于离子晶体的是_______ ，属于共价晶体的是_______ ，属于分子晶体的是_______ 。
(2)二氯化二硫
是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①
的化学键类型为_______ (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
②电负性：S_______ (填“>”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为_______ 。
③分子中每个S原子有_______ 个孤电子对。
(1)下列物质中：①
②金刚石 ③NaCl ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨Ne。只含离子键的是(2)二氯化二硫
是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。①
的化学键类型为②电负性：S
中硫元素的化合价为③
分子中每个S原子有
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【推荐2】C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式______ 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______ 。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______ ，微粒间存在的作用力是______ 。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______ 。
(4)SO2、NO2、H2S同属于______ 结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是______ 。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是
(4)SO2、NO2、H2S同属于
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【推荐3】回答下列问题：
(1)书写下列元素基态原子或离子的电子排布式C_______ 、O_______ 、Na_______ 、Cl_______ 、Ca_______ 、Al3+_______ 、Fe_______ 、Co_______ 、Ni_______ 。
(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(5)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为_______ ；第一电离能：Si_______ Ge， P_______ S(填＞或＜)。
(1)书写下列元素基态原子或离子的电子排布式C
(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为
(3)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为
(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为
(5)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为
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(0.65)
【推荐1】完成下列问题。
(1)同分异构是_______ 相同而_______ 不同的有机化合物互为同分异构体。
(2)有机化合物CH3-CH2-CH=CH2中含有_______ 个σ键，_______ 个ￗ键。
(3)用电解法精炼粗铜时，粗铜作_______ 极，纯铜作_______ 极。
(4)电镀时，通常把待镀的金属作_______ 极，镀层金属作_______ 极。
(1)同分异构是
(2)有机化合物CH3-CH2-CH=CH2中含有
(3)用电解法精炼粗铜时，粗铜作
(4)电镀时，通常把待镀的金属作
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的氢化物。
①NH3分子的VSEPR模型是___________ ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________ 。
②肼作火箭燃料：N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有___________ mol。
(2)VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。H2Se的热稳定性比H2S___________ (填“强”或“弱”)。SO
离子的立体构型为___________ 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___________ 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________ 。
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的氢化物。
①NH3分子的VSEPR模型是
②肼作火箭燃料：N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有
(2)VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。H2Se的热稳定性比H2S
离子的立体构型为(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
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【推荐3】按要求回答下列问题
(1)
中心原子采用____ 杂化，其键角比中键角______ (填“大”或“小”)，原因是：________________________ 。
(2)有如下分子：①
②
③
④
⑤
⑥⑦HCl⑧
⑨
⑩
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______ (填序号)。
②分子中σ键和π键个数之比为____________ 。
③含有极性键的极性分子有______ (填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______ (填序号)。
(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______ (填序号)。
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为
杂化 ④该分子是非极性分子
(1)
中心原子采用中键角(2)有如下分子：①
②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是
②
分子中σ键和π键个数之比为③含有极性键的极性分子有
④空间结构为三角锥形的分子是
(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为
杂化 ④该分子是非极性分子
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