22-23高三上·江苏连云港·期中
1 . 转化
的方法主要有电催化、热还原等。
(1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体(
)可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。
①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。
的空间构型是_______ 。
②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_______ 。
(2)热还原制
和CO。在常压、
催化下，和
混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。
反应I：
反应II：
①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是_______ 。
②反应II中和在
(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是_______ 。
的方法主要有电催化、热还原等。(1)
电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为
的空间构型是②电催化还原
制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图(2)
热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。反应I：
反应II：
①400℃后，随温度升高
转化率不断上升的原因是②反应II中
和在(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是
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解题方法
2 . (1)Fe基态原子核外电子排布式为_____________________ 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是___________________ 。
(3)与
互为等电子体的一种分子为______________ （填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为_________________ 。
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为____________________ 。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______________ 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是
(3)与
互为等电子体的一种分子为氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
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3 . 物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是_______ (填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Al>Mg>Na
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_______ ；光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_______ (用文字描述)；
(3)Cu 2+基态的电子排布式为_______ ；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_______ ；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______ 。
(1)下列说法正确的是
A.元素电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Al>Mg>Na
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为
(3)Cu 2+基态的电子排布式为
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