【推荐1】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(1)△H=xkJ/mol
(1)已知常温下CH₃OH(1)、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。
(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0，相关数据如图。
①该反应0~10min的平均速率υ(H₂)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ_逆(M)”、“υ_逆(N)”或“不能确定”)。
②10min时容器内CO的体积分数为___________。
   
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)表示平衡常数(以K_p表示)，其中P_B=P_总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数K_p=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnK_p(化学平衡常数K_p的自然对数)如图，请分析lnK_p随T呈现上述变化趋势的原因______________________。

【推荐2】氯化亚砜(SOCl₂)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO₂与SCl₂、Cl₂反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl₂(g)+SO₂(g) SO₂Cl₂(g)   △H =-471.7kJ•mol^-1
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)   △H=-5.6kJ•mol^-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl₂、SO₂和SCl₂，测得初始压强为P₀反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO₂Cl₂(g)的物质的量如表。

各组分	Cl2	SO2(g)	SCl2(g)	SO2Cl2(g)	SOCl2(g)
起始/mol	0.5	0.5	0.5	0	0
平衡/mol				0.2

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。
（2）反应①、②达到平衡时，SCl₂的转化率为__。
（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO₂)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO₂)。
II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH₃CH₂CH₂COOH+SOCl₂CH₃CH₂CH₂COCl+SO₂↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

序号	实验方法	收率/%
1	25℃，反应6h	73.60
2	25℃，反应8h	74.60
3	75℃，反应2h	75.00
4	75℃，反应3h	76.00
5	先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h	81.10
6	先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h	87.10

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

【推荐3】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v(逆)_______(填“>”“＜”或“=”)v(正)
③平衡常数K(A)_______K(C)(填“>”“＜”或“=”)
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_______(填编号)。
A．使用更高效的催化剂　　B．升高温度
C．及时分离出氨气　　　　D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，如图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。从第11min起，升高温度，则n(N₂)的变化曲线为_______(填编号)。

【推荐1】我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪、钇种元素的总称，它们位于元素周期表中同一副族。
原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。
是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈 精矿制得：

中，Ce的化合价为______。
氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。
离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。
常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

【推荐3】碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(3)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。
(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。
(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。

【推荐2】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆
(1)基态Cu原子核外有_______个运动状态不同的电子，其在周期表中的位置_______。Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心离子的配合物，其中提供孤电子对的是_______元素。
(3)比较Si、SiC、 CO₂ 三种物质晶体状态时熔点由高到低的顺序为_______，原因为_______。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式_______；NO的VSEPR模型为_______，酸性：HNO₂_______HNO₃(填“强于”或“弱于”)。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

i.g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是_______。
ii.已知该晶胞的体积为Vcm³，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则g-C₃N₄的密度为_______。
iii.根据图2，在图1中用平行四边形画出个最小重复单元_____。

【推荐3】（1）p电子的原子轨道呈______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s          ②离子半径：F^-______Na⁺；
（5）二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S₂Cl₂的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对孤电子对。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L^-1NaNO₂溶液的pH7。
(1)NaNO₂溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO₂溶液中c(HNO₂)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na⁺)_____c(NO)。
(3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄发生反应：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄•2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中HF的结构可表示为，反应中断裂的化学键有______(填序号)。
a.氢键                      b.极性键                 c.离子键                  d.金属键             e.非极性键

【推荐2】铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态原子价层电子的轨道表达式为___________，同周期元素的基态原子最外层电子数与相同的元素有___________(写元素符号)。
(2)是最重要的铬(Ⅲ)盐之一，阴离子的空间构型为___________，基态原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)中的数目为___________，含有的的配体是___________，配位数是___________，配位原子是___________。
(4)比较的键角，按由大到小顺序排列：___________。

【推荐3】引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO_4、NH₄NO₃、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。
(1)Zn²⁺在基态时核外电子排布式为_________。
(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CH－CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。
①N₂O分子的立体构型为______。
②CH₂=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为 ______
③1mol HCOOH 中含σ键数目为 _____。
④NO 能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。