【推荐1】某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．v(A)=2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v_逆(A)=v_正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度	B．加入催化剂
C．增大容器体积	D．恒容下，充入He

(5)将a molA与b molB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。

【推荐2】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。
A 浓盐酸     B KCl溶液       C 蒸馏水        D   CuSO₄溶液
(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出
①原电池的负极电极反应：_________________________________；
②原电池的正极电极反应：___________________________________；
③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐1】（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。
（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na^＋) ______c(CH₃COO^-) （填“>”、“=”、“<”）。

【推荐2】在10L 容器中，加入2mol SO₂(g)和2mol NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)＋ NO₂(g) SO₃(g)＋ NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，则
(1)若在该容器中再继续加入1 mol SO₂(g)，则化学平衡将向_____________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO₂(g)的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO₂(g)的浓度是_________________。
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

【推荐1】一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示 NO₂浓度变化的曲线是________________，写出相应的化学方程式：________________________                                                                                            
(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=__________________________，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）_____v（b）。
(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________
A、单位时间生成n mol NO₂同时生成n mol N₂O₄
B、容器内气体颜色不变
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、混合气体的物质的量不变
F、容器内气体压强不变
G、混合气体中NO₂的体积分数不变

【推荐2】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g) ⇌2NO(g)               ΔH＝+180.0 kJ·mol⁻¹
③2NO(g)＋O₂(g) ⇌2NO₂(g) ΔH＝−116.5 kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②写出CO将NO₂还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________
(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO₂还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO₂充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A.2υ_正(NO₂)=υ_逆(N₂)
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化
D. ΔH保持不变
E．混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min，生成了0.08mol N₂，则5min内υ(CO)=___mol⋅L^−1⋅min⁻¹。
③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积
B.增加NO₂的浓度
C.降低温度
D.升高温度