【推荐1】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：；。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)=_____；达到平衡状态Ⅰ时A的转化率为_______；
(2)根据图示可确定x：y=___________；
(3)0～10 min容器内压强___________(填“变大”，“不变”或“变小”)
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_______(填序号)；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_____(填序号)；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
(5)能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)

A．容器内压强不再改变	B．c(A)：c(C)=1：2
C．气体密度不再改变	D．v正(A)=2v逆(C)

(6)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出C气体	B．适当升高温度
C．增大A的浓度	D．选择高效催化剂

【推荐2】将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.4kJ·mol⁻¹
Ⅱ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₂=+41kJ·mol⁻¹
Ⅲ．CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₃
在，，CO₂(g)、H₂(g)以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同Cu-ZnO与Cu-ZnO@SiO₂催化剂，图a和b为催化反应CO₂转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、和H₂O。

(1)分析在该压强下的最适合反应条件为_______。
(2)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，CO₂转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。

【推荐3】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。

【推荐1】Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___________色，因为_______________。
Ⅱ．将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2—。溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色） + 6H₂O Co(H₂O)₆²⁺（粉红色）+ 4Cl^-
（3）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）该反应平衡常数表达式为______________________，加水稀释平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移动。
（5）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为_______色。

【推荐2】煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
(1)将H₂S通入FeCl₃溶液中，该反应的还原产物为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为_____________。
②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键	H—H	C═O	C═S	H—S	C≡O
E/kJ•mol-1	436	745	577	339	1072

H₂还原COS发生的反应为H₂(g)+COS(g) ═H₂S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol^-1。
④用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+ H₂ O(g) CO₂(g)+ H₂S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

                 

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____
（保留2位有效数字）。
(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H⁺(aq) Zn²⁺(aq)+H₂S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：K_sp(ZnS)=2.93×10^-25；H₂S电离常数；K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14]。

【推荐3】将4 mol N₂O₄放入2 L馆容密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ) 随温度的变化如图所示：

(1) D点v_(正)___________ v_(逆) (填“＞、＜或=")。
(2) A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是___________点。T₂时N₂O₄的平衡转化率为___________。
(3)若其条件不变，在T₃原平衡基础上，再加入一定量NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大、不变或减小”)。

【推荐1】（1）在密闭容器中充入2.0 mol CO和10 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，800 ℃时反应达平衡，若K=1。求CO和H₂O(g)的转化率__________。
（2）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)。
①写出反应的平衡常数表达式_________；
②已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数_________。

【推荐3】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高                    B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

①该反应的△H_____0。（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。
________。
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度_______。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）