【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC₂型化合物，并知EC₂中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________
（2）在EC₂分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；
（3）H₂E和H₂C₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2E	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂E和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。
（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是       (               )                                
A．分子中含有分子间氢键             C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B．属于含有极性键的非极性分子   D．该氢化物分子中A原子采用sp²杂化
（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。          
       

【推荐3】硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)硼酸(H₃BO₃)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH^-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。
(3)硼氢化钠(NaBH₄)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH₄]^-的空间构型是_______。
(4)B₃N₃H₆可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。
(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm^-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn²⁺最外层电子排布式为_______。
(2)1mol乳酸锌中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn²⁺的配位数为_______。
(4)SO²⁺与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO离子的立体构型是_______。

【推荐1】雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________，其判断理由是___________。
(4)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
(5)已知高温下CuO→Cu₂O＋O₂，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________。
(6)CS₂分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。
(2)标准状况下，11.2L AC₂含有π键的数目为______。写出AC₂的电子式：_________________。
(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）
(4)LC₂I₂常温下为深红色液体，能与 CCl₄、CS₂ 等互溶，据此可判断 LC₂I₂是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)在①苯、②CH₃OH、③CS₂、④C₂H₄、⑤CCl₄五种物质中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)。
(6)元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

【推荐3】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
   
(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp³方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有________(填字母)。
A．共价键　B．氢键　C．离子键　D．配位键　E. 分子间作用力
② 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出该晶体的化学式：____________。
   

【推荐1】铁原子与氮原子形成的一种晶胞如图所示(白球代表铁原子，黑球代表氮原子)，该晶体的化学式为_______ ，已知该晶体的密度为d g· cm^-3，正六棱柱底边边长为x cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为_______cm(用含x、d、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐2】钒(₂₃V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
(1)钒在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为_______。
(2)V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是_______对，分子的立体构型为_______；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______；SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_______(填图中字母)，该分子中含有_______个σ键。

(3)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为_______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

【推荐3】As与Co形成的某种化合物的晶胞如图(a)所示，其中部分晶胞中As的位置如图(b)所示。

(1)该化合物的化学式为_______。
(2)若化合物的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为ρg·cm^-3.Co和As原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出表达式即可)。