【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐2】在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H^＋现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_________色，因为_____________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________(加深或变浅)。

【推荐3】通过图象分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)+O₂(g) ⇋2SO₃(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

①加催化剂对反应速率影响的图象是___(填字母，下同)，平衡____移动。
②升高温度对反应速率影响的图象是___，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。
③增大反应容器体积对反应速率影响的图象是___，平衡向____方向移动。
④增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是___，平衡向____方向移动。
⑤上述①到④中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是___(填序号)。

【推荐1】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。某温度下该反应的平衡常数K＝。
（1）该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂(g)、16.0molO₂(g)和3.0molSO₃(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO₂的转化率为___。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
B.升高温度
C.保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO₃
D.增大容器体积

【推荐2】科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①反应前2min内的平均反应速率______；表中y的值为______。
②判定2min时达到平衡状态的理由是______。
(2)工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：   。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高温度                                                                   b．加入催化剂
c．减小的浓度                                                     d．增大压强（缩小容器体积）
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为______，______0（填“>”“<”或“=”）。

(4)能与反应制得甲醇（）： 。一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

①、、由大到小的顺序为______。
②条件下255℃时，该反应的压强平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。

【推荐3】物质在正庚烷溶剂中发生如下反应：。
(1)当的起始浓度(c₀)为时，实验测得时的平衡转化率()是65%，计算时上述反应的平衡常数___________。
(2)一定温度下，随着的起始浓度增大，其平衡转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知时该反应在溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成，并保持起始浓度相同，则它在溶剂中的平衡转化率___________。(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3)该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)，实验测得该反应的，则在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(4)通过比色分析得到时浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出浓度随时间的变化曲线________________。

【推荐1】PCl₃与PCl₅均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)△H=a kJ•mol^-1。在210℃时，将4 mol PCl₅气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60
n(PCl5)	4	2.8	2	2

(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a______0(填＞、﹦、＜)。
(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl₃表示的平均反应速率为______。
(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______。
A．降低温度                                     B．向混合气体中通入Cl₂
C．使用高效催化剂                      D．升高温度
(5)如图是210℃时容器中PCl₅物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl₅物质的量的变化曲线_______________。

【推荐2】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－ a kJ/mol( a ＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为 ω mol/L，放出热量为 b kJ。
(1)比较a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。
a. v(C)=2 v(B)   b. 容器内气体压强保持不变
c. v_逆(A)=2v_正(B)   d.容器内气体密度保持不变
e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是______________。
a. 及时分离出C气体     b. 适当升高温度
c. 增大B的浓度       d. 选择高效催化剂
(5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则 d___b (填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

【推荐3】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) ΔH₁=-44.2kJ·mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH₂=+1411.0kJ·mol^-1
2CO₂(g)+3H₂O(l)=C₂H₅OH(l)+3O₂(g) ΔH₃=___。
(2)CO₂甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图：

上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为__。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。
(3)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)

在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO₂的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。
(4)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH。m代表起始时的投料比，即m=。图1中投料比相同，温度T₃＞T₂＞T₁，则ΔH___（填“>”或“<”）0。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___（填化学式），T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。

【推荐1】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)本实验中实验 2 和实验 3 表明________对反应速率有影响。
(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。
Ⅱ.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol/(L·min)。
(4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。
(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式________________。
Ⅲ.(6)C₂H₅OH-O₂-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为________。反应进行后，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)将该反应 Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ 设计成原电池。则负极材料为_______，正极材料为______。正极反应式________

【推荐2】一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x的值等于__________________，
（2）该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将______________
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A物质的转化率为____________________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=________mol。

【推荐3】I.CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）推导反应CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：___，判断该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。
II.T₁温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。
部分实验数据如下：

t/s	0	500	1000	1500
n(X)/mol	4.00	2.80	2.00	2.00

（2）前500秒，反应速率v(M)=__ ，该反常数应的平衡K=___。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反应速率        b．M的体积分数
c．混合气体的密度        d．X的转化率
（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是____。
A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.25倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。