【推荐1】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风核导弹”等国之重器相继亮相，它们采用了大量合金材料.回答下列问题：
(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属于系。
①第一电离能_______(填“>”、“<”或“=”)。
②已知金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积，则金属锌的配位数是_______。
③基态铜原子的价层电子排布式为_______。
(2)中期战斗机主要采用钛合金.按电子排布，钛元素位于元素周期表的____区。
(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成、，其中阴离子的立体构型为_______，S原子的_______杂化轨道与O原子的轨道形成_______键(填“”或“”)。

【推荐2】在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)₄]^2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN^-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH₂CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH₂CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH₂CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm³（设晶胞参数为apm，N_A表示阿伏伽德罗常数）

【推荐3】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为_____，有_____个未成对电子，它在周期表的位置是_____，_____区。
（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从 原子结构角度分析，原因是_____。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

（4）光催化还原 CO₂ 制备 CH₄ 反应中，带状纳米 Zn₂GeO₄ 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_______________。

【推荐1】根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

【推荐2】第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni (NH₃)₆]²⁺等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH₃分子的空间构型为_______。
(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

【推荐3】填空。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_______；26号元素价层电子排布式为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为_______。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为_______。
③下列说法正确的是_______(填字母)。
A.第一电离能：As>Ga　　　B.电负性：As>Ga　　　C.原子半径：As>Ga
④锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_______。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
⑤硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_______，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为_______，该元素的化学符号是_______。
②Y元素原子的价层电子排布图为_______，该元素的名称是_______。
③已知化合物X₂Y₃在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。
请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为_______。
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。

【推荐2】填空。
(1)PCl₃中心原子的杂化类型为___________，BCl₃与阴离子___________互为等电子体。
(2)SiCl₄极易与水反应，其反应机理如图。

①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填化学式)。
②关于上述反应机理的说法正确的是___________。
A．Si的杂化方式一直没有发生变化
B．H₂O中O通过孤电子对与Si形成配位键
C．只涉及了极性共价键的断裂与形成

【推荐3】按要求填空。
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，原子之间的作用力为___________。
(2)铁有、、三种同素异形体，晶体原子堆积方式为___________；晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；、两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。晶体的空间利用率___________。(写出计算式即可)

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。