【推荐1】回答下列问题：
(1)2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。基态钛原子的p_x原子轨道上的电子数为___________。与钛同周期的第ⅡB族和第ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)。
(2)互为同分异构体的两种有机物分子形成的氢键如图所示。

沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”“=”或“＜”)，主要原因是___________。

【推荐2】Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。

【推荐3】Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____S，Se位于周期表_____区。
(3)H₂Se的分子构型是_____，其中硒原子的杂化轨道类型是_____。
(4)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是_____。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____。
(6)1molN₂F₂含有_____molσ键。

【推荐3】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d64s2
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M²⁺的核外电子排布式为________________________。
（2）M₂Z的熔点比M₂W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N₃^-和YZ₂是等电子体，则N₃^-的结构式为_________________ 。
（4）WZ₂分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ₂的VSEPR 模型名称为______________________，WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
                                 
（5）MRW₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A＝6．02×10²³mol^-1）。

【推荐2】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵ Pa)，但它在180 ℃和常压下即开始升华。
(1)氯化铝是_______晶体(填“离子”或“分子”)。
(2)在500 ℃，1.01×10⁵ Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92 g·L^-1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式为_______。
(3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是______。