1 . LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:
(1)LiFePO₄中Fe的价层电子排布式为___________。
(2)LiPF₆、LiAsF₆和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H₃PO₄相近的有________。
a.HClO        b.HClO₃        c.H₂SO₃        d.HNO₂
(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。
(5)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是___________。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。
②LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂0晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

2 . C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式______。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______。
(4)SO₂、NO₂、H₂S同属于______结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是______。