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1 . Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________ ,M2+的核外电子排布式为________________________ 。
(2)M2Z的熔点比M2W的_________ (填“高”或“低”) ,请解释原因___________ 。
(3)N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_________________ 。
(4)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________ 对,WZ2的VSEPR 模型名称为______________________ ,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________ ;WZ3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________ ;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________ (填图2中字母) ,该分子中含有___ 个σ键。
(5)MRW2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_______ 个W原子相连,晶体密度ρ=_______ g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族,其被称作“电器工业的主角” |
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是
(2)M2Z的熔点比M2W的
(3)N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为
(4)WZ2分子中W原子价层电子对数是
(5)MRW2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与
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2 . 某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
(1)[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________ 。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________ 任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图,其离子符号为_____________ ,其中Si原子的杂化方式为_____________ 。
④电负性:Si______ O(填“>”、 “=”或“<” )。
(2)钨酸铅(PWO)是一种闪烁晶体,晶胞结构如图所示。
PWO中钨酸根结构式为,该离子中,σ键和π键的个数比是_____________ 。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是___________________
A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.金属键
③已知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶体的密度d=_____________ g·cm-3。
(1)[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是
③下图为一种硅氧组群的结构示意图,其离子符号为
④电负性:Si
(2)钨酸铅(PWO)是一种闪烁晶体,晶胞结构如图所示。
PWO中钨酸根结构式为,该离子中,σ键和π键的个数比是
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是
A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.金属键
③已知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶体的密度d=
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2017-05-11更新
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430次组卷
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4卷引用:宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理综化学试题