【推荐1】回答下列问题
(1)金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
钼在元素周期表中的位置是________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高电子层的符号是________。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：，回答下列问题：
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________，基态氮原子外围电子排布式为________。

【推荐2】下表是某些短周期元素的电负性(x)值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
x值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5

(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子在化合物中吸引电子的能力的关系： _______。
(2)试推测，元素周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________。
(3)已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x(Cl)的最小范围：_____(填表中数值)；
②PCl₃水解的化学反应方程式是______________________________。
(4)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）①，分析BeCl₂属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。可设计实验_______________证明。

【推荐3】蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸钴结合成络台物的形式存在。
(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是______，基态硫原子的价电子排布式为_______。
(2)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)，1mol/LCN^-中含有的π键的数目为_________。
(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)

【推荐1】现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B：___________________________________________________。
②A与C：___________________________________________________。
③B与C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。

【推荐2】2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测正确的是___。

A.青蒿素分子中碳原子采用sp³杂化
B.质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
C.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
D.双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H键是极性键而C=O键是非极性键
(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。
(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键
(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH₄)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH₃)₃=NaBH₄ +3CH₃ONa。
①NaH为____晶体，图乙是NaH的晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为____。
②B(OCH₃)₃中B采用的杂化类型是___。写出一种与B(OCH₃)₃具有相同空间结构的分子或离子：___。
③NaBH₄结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。NaBH₄是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。
(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39K时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图象确定硼化镁的化学式为____。

【推荐3】砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______；砷与溴的第一电离能较大的是_______。
(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是_______。
(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO的空间构型为____，与其互为等电子体的一种分子为_____。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_______，As原子采取_______杂化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键       B.氢键       C.配位键       D.金属键 E.极性键

【推荐1】[Zn(CN)₄]^2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2－＋4H^＋＋4H₂O===[Zn(H₂O)₄]^2＋＋4HOCH₂CN。
(1)Zn^2＋基态核外电子排布式为_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。
(3)HOCH₂CN的结构简式，HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。
(4)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)
①CO₂　②SiF₄　③SCl₂　④CO₃^2－　⑤H₃O^＋

【推荐2】某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：

①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。
③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为___________。
④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。

【推荐2】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I₂、I₃可知：气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

【推荐3】（1）回答下列问题：
①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；
a. 最外层电子数        b. 未成对电子数        c. 第一电离能        d. 原子半径
②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。
（2）H和N可以形成多种化合物。
①已知联氨(N₂H₄)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；
②计算表明： N₄H₆²⁺的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm^-3。（只列出计算式）
②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X 的结构__________。