【推荐1】按要求完成下列各小题
（1）写出钙的核外电子排布式_________________________________________
（2）画出氟的价电子轨道表示式_______________________________________
（3）写出含有一个手性碳原子的分子__________________________________
（4）写出甲烷中σ键的具体类型（即参与成键的原子轨道）_______________

【推荐2】生活离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表：

商品	食盐	明矾	84消毒液
主要成分	①	②	③
商品	发酵粉	白醋	洁厕灵
主要成分	④	⑤	⑥

回答下列问题：
(1)中所含化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(2)明矾可用来制备氢氧化铝，请选择与之反应的最佳试剂：___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
(3)的电离方程式为___________。
(4)溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子方程式为___________，固体中若含有少量固体，可采取的除杂方法为___________。
(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。
(6)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)。

【推荐3】乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C₂H₅；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C₂H₅可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有___________mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因____________________ 。
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是________________（填字母）。
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 ______________ 。
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙
醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是_________________________。

【推荐1】回答下列问题。
(1)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为___________。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．        B．   
C．        D．   
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

【推荐2】基态N原子的价电子排布式为_______。

【推荐3】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分Cu₂O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有__________________。
②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH₃在H₂O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1，第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1，锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1，第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1，I_2Cu>I_2Zn的原因是___________________。
(4)Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为_______________；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3，则晶胞参数a=____________nm。

【推荐2】黑火药的爆炸反应为2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
(2)在生成物中，A的晶体类型为____________、其电子式为___________。
(3)含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____________________。
(4)已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

【推荐3】碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：
(1)写出硅原子的电子排布式___________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)氟化氢水溶液中存在氢键有___________种。
(3)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为___________。

(4)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N_60.请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：___________。