【推荐2】今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl₂F₂等)及氮的氧化物在O₃分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS₂，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s²3p³ B．[Ne]3s²3p⁴ C．[Ne]3s²3p³3d¹ D．[Ne]3s²3p⁵

【推荐1】推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为_____________。
(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态¹⁴C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。
(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子

【推荐2】已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。
（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________
（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(2)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B^＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。

【推荐1】(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。
(3)基态核外电子排布式为______。
(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。
(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

【推荐2】回答下列问题。
(1)自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127()。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131()。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是___________(填字母)。

A．和的价电子排布不相同

B．和的电负性不相等

C．的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子

D．碘元素的第一电离能大于氯元素

(2)核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。
①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是___________(填元素符号)。
②写出二价铜离子的基态电子排布式：___________。
③铅的核电荷数为82，在周期表中___________(填能级符号)区。
④基态锰原子价电子轨道表示式为___________，锰原子中能量最低的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。

【推荐3】铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子最高能级电子的电子云的形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
②比较键角大小：气态SeO₃分子___________Se离子(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为N，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
②与N互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。