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解题方法
1 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素,其元素性质或结构如下:
回答下列问题:
(1)写出X元素的名称_______ 。
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______ 。
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______ 。
(4)W、X、Z可形成强还原性物质,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(5)大π键可用符号表示,m为参与形成大π键的原子数目,n为平行p轨道里的电子数,如苯分子的大键写作,石墨中的大π键写作(见下图a),被称为“无机苯”,结构与苯类似,写出的大π键_______ ,某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键,但石墨是电的良导体,XY却具有优异的电绝缘性,从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______ 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 电子只有一种自旋取向 |
X | 核外只有一个未成对电子,且电子有三种空间运动状态 |
Y | s轨道电子数比p轨道多一个,且第一电离能大于同周期相邻元素 |
Z | 电负性是短周期中最小的 |
M | +3价基态离子最高能级处于半满状态 |
(1)写出X元素的名称
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为
(4)W、X、Z可形成强还原性物质,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是
(5)大π键可用符号表示,m为参与形成大π键的原子数目,n为平行p轨道里的电子数,如苯分子的大键写作,石墨中的大π键写作(见下图a),被称为“无机苯”,结构与苯类似,写出的大π键
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2023-02-23更新
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641次组卷
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2卷引用:2024届山东省潍坊市昌乐二中高三模拟预测化学试题
23-24高三上·浙江杭州·期中
2 . 铝是常见金属,其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答:
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是___________ 。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确 的是___________ 。
A.中Al原子的杂化方式是sp2
B.化学键中离子键成分的百分数:
C.分子中有6对共用电子对
D.中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2,理由是___________ 。
③三乙基铝是一种金属有机物,结构简式为Al(C2H5)3,可做高能火箭燃料,原因是___________ 。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示:
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A. B. C. D.
②若磷化铝的晶胞边长为 apm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则 AlP晶体的密度为_________ g∙cm−3(用含 NA、a 的最简代数式表示)。
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法
A.中Al原子的杂化方式是sp2
B.化学键中离子键成分的百分数:
C.分子中有6对共用电子对
D.中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2,理由是
③三乙基铝是一种金属有机物,结构简式为Al(C2H5)3,可做高能火箭燃料,原因是
(3)AlP 晶胞结构如下图所示:
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为
A. B. C. D.
②若磷化铝的晶胞边长为 apm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则 AlP晶体的密度为
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3 . 含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________ ,据此推测,锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____ 种 ,第一电离能比P大有____ 种。
(3)PH3分子的空间构型为___________ 。PH3的键角小于NH3的原因是__________ 。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________ 。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________ ,磷原子的配位数为________ 。
②已知晶胞边长a pm,阿伏伽德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________ 。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有
(3)PH3分子的空间构型为
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为
②已知晶胞边长a pm,阿伏伽德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑
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2019-02-13更新
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2515次组卷
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8卷引用:【市级联考】四川省攀枝花市2019届高三上学期第二次统考化学试题
【市级联考】四川省攀枝花市2019届高三上学期第二次统考化学试题【市级联考】山东省泰安市2019届高三下学期二轮模拟考试理科综合化学试题江西省上饶市2020届第一次高考模拟考试理科综合化学试题2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题解题达人.化学选择题(2021全国卷)精编特训06(已下线)2021年高考全国甲卷化学试题变式题(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期7月份月考化学试题
4 . 第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为______ ,第ⅣA族元素位于______ 区。
(2)的电负性比大,其主要原因是_________________ 。、的稳定性依次减弱,其主要原因是______________________ 。
(3)的VSEPR模型名称为________________________________ 。
(4)碳化硅()熔点为2700°C,常作砂轮磨料,用于切割金属。由此推知,碳化硅晶体类型为______ 。
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子,晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______ ,铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______ %(结果保留3位有效数字)。
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为
(2)的电负性比大,其主要原因是
(3)的VSEPR模型名称为
(4)碳化硅()熔点为2700°C,常作砂轮磨料,用于切割金属。由此推知,碳化硅晶体类型为
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子,晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为
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5 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解:
。回答下列问题:
(1)基态原子的电子排布式为___________ ,基态与中未成对电子的数目之比为___________ 。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中,第一电离能最大的是___________ (填元素符号,下同),电负性最大的是___________ 。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________ ,分子的立体构型为___________ 。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示,碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为___________ 。
。回答下列问题:
(1)基态原子的电子排布式为
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中,第一电离能最大的是
(3)1个与1个分子中键数目之比为
(4)金刚石的晶胞结构如图所示,碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为
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2022-05-09更新
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515次组卷
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3卷引用:福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题
福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题山西省怀仁市大地中学高中部2021-2022学年高二下学期第三次月考化学试题(已下线)第十二章 物质结构与性质(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)
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解题方法
6 . 材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______ ,基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______ 种, 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______ 。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道,则铁原子最可能的杂化方式为_______ (填序号)。
A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3
③分子中的大π键可用符号π 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π), 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______ 。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能,某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为_______ 。
②该化合物的化学式为_______ ,若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为_______ g·cm-3 (列出计算式即可)。
(1)基态铁原子的价电子排布图为
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道,则铁原子最可能的杂化方式为
A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3
③分子中的大π键可用符号π 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π), 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能,某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为
②该化合物的化学式为
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2022-05-31更新
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918次组卷
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5卷引用:内蒙古自治区赤峰市2022届高三下学期4月模拟考试理综合化学试题
内蒙古自治区赤峰市2022届高三下学期4月模拟考试理综合化学试题(已下线)易错点13 原子结构与核外电子排布-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)第十二章 物质结构与性质(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
22-23高三上·江苏连云港·期中
7 . 转化的方法主要有电催化、热还原等。
(1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比,下同)。
①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素,其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。的空间构型是_______ 。
②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_______ 。
(2)热还原制和CO。在常压、催化下,和混和气体(体积比1:4)进行反应,测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。
反应I:
反应II:
①400℃后,随温度升高转化率不断上升的原因是_______ 。
②反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下,可以提高CO的选择性,反应机理如图所示。从电负性的角度,过程①和②能发生的原因是_______ 。
(1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比,下同)。
①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素,其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为
②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图
(2)热还原制和CO。在常压、催化下,和混和气体(体积比1:4)进行反应,测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。
反应I:
反应II:
①400℃后,随温度升高转化率不断上升的原因是
②反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下,可以提高CO的选择性,反应机理如图所示。从电负性的角度,过程①和②能发生的原因是
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8 . 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点,已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q,从而达到去除Cu2+的效果,吸附机理如图所示。
资料:
①吸附原理
螯合树脂M中的—COOH解离出H+,变成—COO-,而且树脂中含有N原子,在与Cu2+接触时,树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键,形成新的螯合物Q,从而达到去除Cu2+的目的。
②在体系酸性较强情况下,氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____ 。
(2)M中N原子的杂化轨道类型为____ 。
(3)Q中存在配位键,其中提供空轨道的是____ 。
(4)在螯合树脂M处理含铜废水过程中,发现体系pH对Cu2+的吸附量有影响,实验结果如图所示。
①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH,其中pH约为____ 时吸附效果最好。
②解释体系碱性过强时,吸附能力下降的原因____ 。
③从结构角度解释:体系酸性较强时,吸附能力下降的原因____ 。
资料:
①吸附原理
螯合树脂M中的—COOH解离出H+,变成—COO-,而且树脂中含有N原子,在与Cu2+接触时,树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键,形成新的螯合物Q,从而达到去除Cu2+的目的。
②在体系酸性较强情况下,氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(2)M中N原子的杂化轨道类型为
(3)Q中存在配位键,其中提供空轨道的是
(4)在螯合树脂M处理含铜废水过程中,发现体系pH对Cu2+的吸附量有影响,实验结果如图所示。
①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH,其中pH约为
②解释体系碱性过强时,吸附能力下降的原因
③从结构角度解释:体系酸性较强时,吸附能力下降的原因
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解题方法
9 . 光刻技术需要利用深紫激光,我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2),实验室可用 BeO、KBF4和 B2O3 在 700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示,其中 K 原子已经给出,氧原子略去),并放出 BF3气体。回答下列问题:
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________ ,能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
(2)BF3的空间构型为___________ ,与其互为等电子体的阴离子为___________ (填一种即可)。
(3)氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为___________ 。
(4)KBF4中心 B 原子的杂化方式为___________ 杂化。
(5) 三卤化硼的性质如下:
BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是:___________ 。
(6)指出图中代表硼原子的字母为___________ ,该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm 和 c pm,α=β=γ=90°,则晶体密度为___________ g·cm-3(M 代表 KBBF 的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。
(1)基态钾原子的核外电子排布式为
(2)BF3的空间构型为
(3)氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为
(4)KBF4中心 B 原子的杂化方式为
(5) 三卤化硼的性质如下:
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
熔点/℃ | -127. | | -107 | -46 | 49.9 |
沸点/℃ | -99 | 12.5 | 91.3 | 210. |
BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是:
(6)指出图中代表硼原子的字母为
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19-20高二上·宁夏石嘴山·期末
10 . 按要求作答
(1)钴位于元素周期表的第__ 族,其基态原子中未成对电子个数为__ 。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__ ,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__ 。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__ 。
(4)硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢,氢气与硒反应时,硒单质做氧化剂,则硒与硅的电负性大小为Se__ Si(填“>”或“<”)
(5)与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示,其中a、b和c分别代表__ 。
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
(1)钴位于元素周期表的第
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为
(4)硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢,氢气与硒反应时,硒单质做氧化剂,则硒与硅的电负性大小为Se
(5)与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示,其中a、b和c分别代表
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
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2020-01-10更新
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873次组卷
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4卷引用:化学预测卷(八)-预测卷(浙江专版)