1 . 某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
(1)[SiO₄]^4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO₄]^4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。

④电负性：Si______O（填“＞”、 “=”或“＜” ）。
(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

PWO中钨酸根结构式为，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是___________________
A．范德华力   B．离子键   C．共价键   D．金属键
③已知PWO的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm^-3。

2 . 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，A的电负性___________B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10^-34J·s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量___________ kJ·mol^-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：___________。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是___________。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有___________个。
(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________ (填字母)。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

3 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe²⁺的最外层电子排布式____。
(2)根据等电子原理，写出CN^-的电子式___，CNO^-中心原子的杂化方式为 ________。
(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

4 . (1)Fe基态原子核外电子排布式为_____________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是___________________。
(3)与互为等电子体的一种分子为______________（填化学式）。
氨基（－NH₂）中氮原子的杂化类型为_________________。
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______________。

6 . 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO₃）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K₂S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4)黑火药爆炸除生成K₂S外，还生成少量K₂S₂，其结构类似于Na₂O₂。则K₂S₂中含有的化学键类型为_______________。
(5)K₂S遇酸生成H₂S，H₂S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO₃可电离出NO₃^-，NO₃^-的空间构型是______________。
(6)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，若K₂S晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为_________cm（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

7 . 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是__________________________________________________________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺_______(填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为，则 COCl₂分子内含_______（填标号）。
A．4个键
B．2个键、2个键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。

8 . 物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A.元素电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Al>Mg>Na
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_______；光气(COCl₂)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_______(用文字描述)；
(3)Cu ²⁺基态的电子排布式为_______；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_______；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______。

10 . 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为___________。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为___________。
(3)该配位化合物的化学式为___________，配体的中心原子的杂化方式为___________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为___________。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为___________，分子中含有___________个s键，___________个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为___________。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式___________。