1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁
第二步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H2O(g) ∆H₂

①图中ΔE=_______kJ/mol。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变     B. 容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正_______ v_逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P₂的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

6 . (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

10 . 黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯。航天航空业等部门的重要材料。
(1)金能溶解于王水中：，请分析中的配体是___________，配位数是___________。
(2)开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到，再用锌还原：。Zn与形成的配离子为正四面体形，Au(+1价)与形成的配离子为直线形。
①中配合离子中σ键和π键个数之比是___________，配体杂化方式是___________。
②写出Zn的电子排布式___________，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为___________。
(3)是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体的形式存在。依据以上信息判断晶体的结构属于___________晶体，写出的结构式___________。
(4)①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为___________。以下金属和金具有相同的堆积模型的是___________。
a．Po       b．Na       c．Zn       d．Cu
②若Au的原子半径为a nm，Au单质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，求Au单质的密度为___________。(用含a、N_A、M的代数式表示)