2 . 按要求作答
（1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中σ键与π键的数目之比为__。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A.a为I₁、b为I₂、c为I₃ B.a为I₂、b为I₃、c为I₁
C.a为I₃、b为I₂、c为I₁ D.a为I₁、b为I₃、c为I₂

3 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

4 . [化学——选修3：物质结构与性质]
技术人员晒制蓝图时，用K₃Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe³⁺的基态价电子排布图为___________。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。
(3)H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。
(4)在分析化学中F^－常用于Fe³⁺的掩蔽剂，因为生成的FeF₆^3－十分稳定，但Fe³⁺却不能与I^－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。
(5)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如右图所示：
   
①1个C₆₀分子中含有π键的数目为___________。
②晶胞中C₆₀的配位数为___________。
③已知C₆₀晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm^－3(N_A代表阿伏伽德罗常数)。

5 . 铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子能形成多种配合物，例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加 德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

6 . 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子排布图为___________。
(2)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。
(3)FAPbI₃的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。

8 . LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:
(1)LiFePO₄中Fe的价层电子排布式为___________。
(2)LiPF₆、LiAsF₆和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H₃PO₄相近的有________。
a.HClO        b.HClO₃        c.H₂SO₃        d.HNO₂
(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。
(5)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是___________。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。
②LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂0晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

9 . 用化学知识解答问题：
(1)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为___________。
(2)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液的原因时(用化学方程式解释)___________。
(3)发射卫星的火箭用联氨()作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为___________。
(4)比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解释原因___________
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

10 . 研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：

（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

①Ti³⁺的电子排布式为___。
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm³。（列式即可，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）