研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：
（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___ ，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO
的空间构型是___ 。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。
①Ti3+的电子排布式为___ 。
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___ ，原因是___ 。
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___ 。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___ g/cm3。（列式即可，设阿伏加 德罗常数的值为NA）
（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为
的空间构型是（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
①Ti3+的电子排布式为
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是
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更新时间：2020-08-28 19:11:38
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【推荐1】回答下列问题：
(1)下列化合物含有手性碳的是___________。
(2)图一～图三是几种物质的微观结构图：
①图一是
，其晶体类型为___________ 。
②图二是
的微观结构，其中Si原子与
键的数目之比为___________ ，最小的环上有___________ 个原子。
③图三为碘酸
和高碘酸
的结构图，请比较二者酸性强弱：
___________ 
。(选填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。
(4)冰化成水的过程中，其焓变、熵变正确的是___________。
(1)下列化合物含有手性碳的是___________。
A． | B． |
C． | D． |
①图一是
，其晶体类型为②图二是
的微观结构，其中Si原子与键的数目之比为③图三为碘酸
和高碘酸的结构图，请比较二者酸性强弱：。(选填“＞”“＜”或“=”)。(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。
| A．金属的腐蚀 | B．塑料的老化 | C．食物的腐败 | D．氨的合成 |
A．  | B．  |
| C． | D． |
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【推荐2】GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________ 。
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【推荐3】非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为________ 。
（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________ 。
（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________ 。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________ 。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________ 。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________ 个。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为
（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为
（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有
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解题方法
【推荐1】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___ ，该化学键能够形成的原因是___ 。
（2）某有机物的结构简式为
。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___ 。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___ 。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___ ，该物质中不含有___ 。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___ ，其中心原子的杂化轨道类型为___ 。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为
（2）某有机物的结构简式为
。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为
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A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
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解题方法
【推荐2】ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：
(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________ 。
(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________ ，熔点差异的原因：___________ 。
(3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为___________ 。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________ 。
③原子A、C的坐标参数分别为(1，
，
)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________ 。
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【推荐3】第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为______ ，第ⅣA族元素位于______ 区。
(2)
的电负性比
大，其主要原因是_________________ 。
、
的稳定性依次减弱，其主要原因是______________________ 。
(3)
的VSEPR模型名称为________________________________ 。
(4)碳化硅（
）熔点为2700°C，常作砂轮磨料，用于切割金属。由此推知，碳化硅晶体类型为______ 。
(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______ ，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______ %（结果保留3位有效数字）。
(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为
(2)
的电负性比大，其主要原因是、的稳定性依次减弱，其主要原因是(3)
的VSEPR模型名称为(4)碳化硅（
）熔点为2700°C，常作砂轮磨料，用于切割金属。由此推知，碳化硅晶体类型为(5)铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为
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【推荐1】如图表示两种晶体的微观结构：
试回答下列有关问题:
（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________ 个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________ ；
（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________ 。
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3分子的稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构
④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面
试回答下列有关问题:
（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有
（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3分子的稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构
④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面
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【推荐2】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：
方法二：
(1)基态Si原子中存在_______ 对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子轮廓图是_______ 。
(2)
晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。
①推测晶胞O—Si—O的键角为_______ 。
②晶胞中含有_______ 个Si原子和_______ 个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为_______ 
(写出表达式即可)。
方法一：
方法二：
(1)基态Si原子中存在
(2)
晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。①推测
晶胞O—Si—O的键角为②
晶胞中含有③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为
(写出表达式即可)。
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＝1.414；结果保留小数点后两位)，每个Mg2＋周围具有该距离的Mg2＋个数为
