1 . 过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题:
(1)某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子,结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______ ,Ni的化合价为______ ,杂化轨道数为______ 。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______ ,键角∠H-N-H______ (填“>”或“<”)107.3°。
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ_____ ,该系列晶体的化学式可表示为_____ (用含n的式子表示,n为Ti原子个数),当时,晶体化学式为______ 。
(1)某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子,结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ
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2 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素,其元素性质或结构如下:
回答下列问题:
(1)写出X元素的名称_______ 。
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______ 。
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______ 。
(4)W、X、Z可形成强还原性物质,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(5)大π键可用符号表示,m为参与形成大π键的原子数目,n为平行p轨道里的电子数,如苯分子的大键写作,石墨中的大π键写作(见下图a),被称为“无机苯”,结构与苯类似,写出的大π键_______ ,某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键,但石墨是电的良导体,XY却具有优异的电绝缘性,从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______ 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 电子只有一种自旋取向 |
X | 核外只有一个未成对电子,且电子有三种空间运动状态 |
Y | s轨道电子数比p轨道多一个,且第一电离能大于同周期相邻元素 |
Z | 电负性是短周期中最小的 |
M | +3价基态离子最高能级处于半满状态 |
(1)写出X元素的名称
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为
(4)W、X、Z可形成强还原性物质,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是
(5)大π键可用符号表示,m为参与形成大π键的原子数目,n为平行p轨道里的电子数,如苯分子的大键写作,石墨中的大π键写作(见下图a),被称为“无机苯”,结构与苯类似,写出的大π键
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2023-02-23更新
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639次组卷
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2卷引用:2024届山东省潍坊市昌乐二中高三模拟预测化学试题
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3 . 光刻技术需要利用深紫激光,我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2),实验室可用 BeO、KBF4和 B2O3 在 700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示,其中 K 原子已经给出,氧原子略去),并放出 BF3气体。回答下列问题:
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________ ,能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
(2)BF3的空间构型为___________ ,与其互为等电子体的阴离子为___________ (填一种即可)。
(3)氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为___________ 。
(4)KBF4中心 B 原子的杂化方式为___________ 杂化。
(5) 三卤化硼的性质如下:
BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是:___________ 。
(6)指出图中代表硼原子的字母为___________ ,该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm 和 c pm,α=β=γ=90°,则晶体密度为___________ g·cm-3(M 代表 KBBF 的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。
(1)基态钾原子的核外电子排布式为
(2)BF3的空间构型为
(3)氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为
(4)KBF4中心 B 原子的杂化方式为
(5) 三卤化硼的性质如下:
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
熔点/℃ | -127. | | -107 | -46 | 49.9 |
沸点/℃ | -99 | 12.5 | 91.3 | 210. |
BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是:
(6)指出图中代表硼原子的字母为
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4 . 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空:
(1)硅原子的结构示意图为___________ ;比较硅铝的原子半径:r(Si)___________ r(Al)(选填:“>”、“<”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194,它们熔点差异大的原因可能是___________ 。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________ ,推断的依据是___________ 。
(4)制备硅铝合金时,在高温真空炉中发生如下反应:
;;
上述反应的最终还原产物为___________ ;当有1mol C参加反应时,转移的电子数目为___________ 。
完成下列填空:
(1)硅原子的结构示意图为
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194,它们熔点差异大的原因可能是
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为
(4)制备硅铝合金时,在高温真空炉中发生如下反应:
;;
上述反应的最终还原产物为
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2021-04-20更新
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410次组卷
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3卷引用:上海市浦东新区2021届高三二模化学试题
上海市浦东新区2021届高三二模化学试题(已下线)第15讲 原子结构 化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高二上学期期末教学评估(等级考)化学试题
5 . 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)铁原子核外有__________ 种运动状态不同的电子,Fe3+基态核外电子排布式为_______________ 。
(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三种元素电负性由大到小的顺序为________ (用元素符号表示),CN-中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________ ;HCN中C原子轨道的杂化类型为__________ 。HCN的沸点为25.7℃,既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________ 。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在,该双聚分子的结构式为________ ,其中Fe的配位数为_____________ 。
(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景,其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,,)、(,0,)和(,,0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________ 、__________ 。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加 德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是__________ g·cm-3(列出计算表达式)。
(1)铁原子核外有
(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三种元素电负性由大到小的顺序为
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在,该双聚分子的结构式为
(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景,其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,,)、(,0,)和(,,0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为
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6 . 铬、钼、钨都是ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________ ;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子核外有________ 个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________ 写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是________ 。
铬离子能形成多种配合物,例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,的配位数为________ 。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________ 。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________ 。
已知晶胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,代表阿伏加 德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________ 用含a、b、和M的代数式表示。
铬元素的最高化合价为
钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取杂化的原子是
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是
铬离子能形成多种配合物,例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,的配位数为
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为
已知晶胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,代表阿伏加 德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为
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2020-02-03更新
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740次组卷
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5卷引用:2020届全国II卷高考化学模拟卷(三)
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7 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____ ,该能层具有的原子轨道数为_____ .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____ ,B原子的杂化轨道类型是_____ .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____ .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
M是_____ (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____ ,NaH的理论密度是___________ g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为
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2016-12-09更新
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390次组卷
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7卷引用:2016届山东省邹城一中高三下学期4月模拟考试理科综合化学试卷