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1 . 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：_______ 区，图中C的杂化方式为_______ 。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：_______ 。
(3)碳量子点水溶性_______ (选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：_______ 。
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有_______ 种，比较二者C-C共价键的键长：石墨_______ 金刚石(选填“>”“＜”“=”)。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。_______ ，则立方氮化硼晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：
(3)碳量子点水溶性
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。
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2 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______ 。
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______ 。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
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3 . 回答下列问题：
(1)
中含有的
键数目为___________ ，
键数目为___________ 。
(2)已知CO和
与
结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________ 。
分子中键与键数目之比为___________ 。
(3)肼
分子可视为
分子中的一个氢原子被
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：
，若该反应中有
键断裂，则形成的键有___________ mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________ ；
的价电子轨道表示式为___________ ；
核外电子未成对电子数为___________ 。
(5)
、、
、
分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________ 。
(1)
中含有的键数目为键数目为(2)已知CO和
与结构相似，CO分子内键与键个数之比为分子中键与键数目之比为(3)肼
分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： ，若该反应中有键断裂，则形成的键有(4)Co基态原子核外电子排布式为
的价电子轨道表示式为核外电子未成对电子数为(5)
、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是
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4 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上60％的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：__________ 。
(2)工业冶炼金属
的化学方程式为__________ 。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
”，这样进行转化的目的是__________ 。
(4)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出
，利用了溴的__________（填序号）。
(5)写出步骤Ⅱ中涉及的离子反应__________ 。
Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
中H、C、N、O四种元素的电负性由大到小 的顺序为__________ 。
Ⅰ.目前世界上60％的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：
(2)工业冶炼金属
的化学方程式为Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
”，这样进行转化的目的是(4)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出
，利用了溴的__________（填序号）。| A．氧化性 | B．还原性 | C．挥发性 | D．腐蚀性 |
(5)写出步骤Ⅱ中涉及的离子反应
Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
中H、C、N、O四种元素的电负性
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5 . 当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：
，生成大量气体。下列说法正确的是
，生成大量气体。下列说法正确的是A．半径大小： | B．电负性大小： |
C．第一电离能大小： | D．金属性强弱： |
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6 . 我国科学家在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举：化学总反应可表示为
(未配平)，下列说法错误的是
A．从电子云重叠方式角度看， 中存在两类共价键 |
| B．从共用电子对是否发生偏移角度看，Starch中存在两类共价键 |
| C．键的极性：H—O>C—O |
| D．键长：C=C>C—C |
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7 . 磷酸亚铁锂
和锰酸锂
均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态O原子的价电子轨道表示式为___________ ；Mn的原子结构示意图为___________ 。
(2)
的熔、沸点___________ (填“高于”或“低于”)
。
(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性
，与B原子相连的H呈负电性
，H、B、N电负性由小到大的顺序是___________ 。
(4)已知：
，
。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________ 。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有___________ mol。
和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：(1)基态O原子的价电子轨道表示式为
(2)
的熔、沸点。(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，H、B、N电负性由小到大的顺序是(4)已知：
，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过
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解题方法
8 . 
可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是
可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是
| A．是只含极性键的非极性分子 | B．键角 都等于 |
| C．S与F之间共用电子对偏向S | D．推测在水中溶解度较大 |
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9 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
| A．基态Mg原子有6种能量不同的电子 | B．这六种元素中，电负性最大的是O |
| C．Ca原子核外有4种形状的原子轨道 | D．基态原子未成对电子数：Si<Al |
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10 . 
四种短周期元素，
的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是
四种短周期元素，的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是
A．单质与 常温下能直接化合 | B．简单氢化物的沸点： |
C．电负性： | D． 三种元素组成的化合物是离子化合物 |
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