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1 . 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：_______ 区，图中C的杂化方式为_______ 。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：_______ 。
(3)碳量子点水溶性_______ (选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：_______ 。
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有_______ 种，比较二者C-C共价键的键长：石墨_______ 金刚石(选填“>”“＜”“=”)。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。_______ ，则立方氮化硼晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：
(3)碳量子点水溶性
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。
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2 . 磷酸亚铁锂
和锰酸锂
均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态O原子的价电子轨道表示式为___________ ；Mn的原子结构示意图为___________ 。
(2)
的熔、沸点___________ (填“高于”或“低于”)
。
(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性
，与B原子相连的H呈负电性
，H、B、N电负性由小到大的顺序是___________ 。
(4)已知：
，
。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________ 。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有___________ mol。
和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：(1)基态O原子的价电子轨道表示式为
(2)
的熔、沸点。(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，H、B、N电负性由小到大的顺序是(4)已知：
，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过
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3 . 
可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是
可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是
| A．是只含极性键的非极性分子 | B．键角 都等于 |
| C．S与F之间共用电子对偏向S | D．推测在水中溶解度较大 |
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4 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
| A．基态Mg原子有6种能量不同的电子 | B．这六种元素中，电负性最大的是O |
| C．Ca原子核外有4种形状的原子轨道 | D．基态原子未成对电子数：Si<Al |
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5 . I．回答下列问题：
(1)下列原子或离子的核外电子排布正确的是___________ ，违反能量最低原理的是___________ ，违反洪特规则的是___________ ，违反泡利不相容原理的是___________ 。
⑤K：
⑥Mg：
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________ ，其阴离子的空间结构为___________ ，Zn位于元素周期表的___________ 区。
(3)基态锰原子有___________ 种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是___________ 。
(4) 已知无水
固态时具有链状结构
，在二聚体分子（
），其中铍原子的杂化类型为___________ 。
(1)下列原子或离子的核外电子排布正确的是
①
：
②
：
③P：
⑤K： ⑥Mg：⑦C：
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是(3)基态锰原子有
(4) 已知无水
固态时具有链状结构，在二聚体分子（），其中铍原子的杂化类型为
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6 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①
；②
；③
；④
。则下列说法中正确的是
；②；③；④。则下列说法中正确的是| A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族 |
| B．②号元素的单质具有强氧化性 |
C．第一电离能： |
D．电负性： |
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2024-02-11更新
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282次组卷
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2卷引用：四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
7 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②
③
，下列排序正确的是
②③，下列排序正确的是| A．第一电离能：③>②>① | B．原子半径：③>②>① |
| C．最高价含氧酸的酸性：③>②>① | D．电负性：③>②>① |
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8 . 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) |
| B．电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) |
| C．第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) |
| D．氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 |
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2024-01-20更新
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215次组卷
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4卷引用：四川省富顺一中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
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解题方法
9 . 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是
| A．电负性：b>a>d>c |
| B．简单氢化物沸点：a>b>d |
| C．同周期第一电离能小于d的元素有5种 |
| D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2 |
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2023-10-08更新
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351次组卷
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3卷引用：四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
10 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________ 。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________ 。
(4)E元素位于元素周期表的第___________ 族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________ 。
(5)F元素位于元素周期表的___________ 区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________ 形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)C元素的电子排布图为
(4)E元素位于元素周期表的第
(5)F元素位于元素周期表的
(6)G可能的性质有___________(填字母)。
| A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸 | B．其第一电离能小于磷小于硒 |
| C．其原子半径大于锗 | D．氢化物的稳定性G大于A |
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2023-10-03更新
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91次组卷
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2卷引用： 四川省兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
