1 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

2 . 氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O，回答下列问题：
（1）OCN^-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子价电子排布图为__________________。
（2）H₂O₂中的共价键类型为_____（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线下。

3 . 卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是___。

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为___。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以生成ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)=2C1F₃(g)△H=−313kJ/mol；F−F键的键能为159kJ/mol；Cl−C1键的键能为242kJ/mol；则ClF₃中C1−F键的平均键能为___kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的___(填“高”或“低”)。
(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(5)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似，(CN)₂与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是___；H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为___。
(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因___。

4 . 如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是

A．电负性：N＞C＞H	B．4个N原子均与Co形成配位键
C．分子中C的杂化轨道类型为sp2	D．结构中存在σ键、π键和大π键

5 . 钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。
（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。
（3）配体CH₃CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。
（4）配体CH₃CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。
（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

6 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

7 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________，它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

8 . 下列说法正确的是（        ）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

9 . 下列叙述正确的是

A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C．碳原子的电子排布图：

D．N、O、F的电负性逐渐增大

10 . 关于如图结构的说法不正确的是（                 ）
   

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形