1 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同	B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体	D．沸点：

2 . 分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．S原子核外有6种运动状态不同的电子

D．基态F原子核外电子占据3个能级

3 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

4 . 是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：制备。下列说法错误的是

A．电负性

B．分子中有2个键，2个键

C．基态的核外电子排布式为

D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为

5 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较正确的是

A．原子半径：③>②>①	B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③>②>①

6 . 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
   

A．简单氢化物的沸点：R>W	B．电负性：Z>Y>X
C．分子YR3的空间构型为三角锥形	D．含氧酸的酸性：W>Z

7 . 亚铁氰化钾{}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为，回答问题：
(1)写出基态的核外电子排布式：___________。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________。含有12molσ键的的物质的量为1mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________，电负性由大到小的排序为___________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是___________。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是___________。

8 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是元素周期表中电负性最强的元素，X和Z同主族，W和Y同主族，这四种元素组成的两种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：X＞W＞Y	B．最高价含氧酸的酸性：W＞Y＞Z
C．WZ3的空间结构为平面三角形	D．电负性：Z＞X＞W

10 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

B．W与Li的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：R<Z<X