1 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

2 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较正确的是

A．原子半径：③>②>①	B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③>②>①

3 . 下列微粒对应的元素电负性最大的是

A．

B．基态原子核外电子排布式：

C．基态原子价电子排布图：

D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1

4 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

5 . 在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

6 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化

7 . 最近研究表明，用Sb(CH₃)₃、Sb(CH₃)₂Br和Sb(CH₃)Br₂三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb₂(CH₃)₅]₂[Sb₂(CH₃)₂Br₆]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是

A．Sb的价电子排布式为5s25p3

B．第一电离能：Br>Se>As

C．电负性：Br>C>H

D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

8 . 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的价层电子排布图为___；基态p³⁺的最外层电子排布式为__；
(2)n的原子结构示意图为__。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__。
(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为__。
(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为__(用元素符号表示)。

9 . 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是

A．O的价层电子排布式为1s22s22p4

B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

C．N、As同主族，第一电离能N＜As

D．电负性F＞O＞As

10 . 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I₁=577kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。