由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O,是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A.O的价层电子排布式为1s22s22p4 |
B.Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 |
C.N、As同主族,第一电离能N<As |
D.电负性F>O>As |
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更新时间:2021-01-15 10:08:00
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解题方法
【推荐1】下列表示式错误的是( )
A.Na+的电子排布图: |
B.Na+的结构示意图: |
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 |
D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1 |
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【推荐2】原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是
A.泡利不相容原理 | B.能量最低原理 |
C.构造原理 | D.洪特规则 |
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解题方法
【推荐1】下列有关化学用语书写错误的是
A.的核外电子排布式: |
B.基态氮原子的价电子排布图: |
C.的原子组成符号: |
D.的结构示意图: |
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【推荐2】通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②容易失去电子转变为,表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是
④某种激发态碳(C)原子的电子排布式为而不是
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②容易失去电子转变为,表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是
④某种激发态碳(C)原子的电子排布式为而不是
A.①③ | B.②③ | C.③④ | D.①②③④ |
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【推荐1】短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,基态X原子的半径是所有原子中最小的,Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体,基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态,Y、Q同主族。下列说法不正确 的是
A.电负性:Z<Q<Y |
B.简单离子半径:Z>Q>Y>X |
C.化合物QY2和QY3中Q杂化相同 |
D.同周期中第一电离能比Q大的元素有2种 |
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解题方法
【推荐2】下列关于元素或物质性质的比较中,不正确 的是
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.键的极性:HF>HCl>HBr>HI |
C.第一电离能:C>N>O>F | D.电负性:C<N<O<F |
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(0.85)
【推荐1】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y的周期序数与族序数相等,基态时Z原子原子轨道上有5个电子,W与Z处于同主族。下列说法错误的是
A.X能与多种元素形成共价键 | B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 |
C.Y的电负性比Z的强 | D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
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【推荐2】下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是
A.元素的电负性:P<O<F | B.元素的第一电离能:C<N<O |
C.离子半径: | D.原子的未成对电子数:P>S>Cl |
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