2 . 下列微粒对应的元素电负性最大的是

A．

B．基态原子核外电子排布式：

C．基态原子价电子排布图：

D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1

3 . 下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N<O<F	B．元素的金属性：Na>Mg>Al
C．元素的第一电离能：C<N<O	D．元素的最高正价：P<S<Cl

4 . 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是

A．电负性：W<Y

B．第一电离能：X>Z

C．ZW2中含离子键和共价键

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

5 . 最近研究表明，用Sb(CH₃)₃、Sb(CH₃)₂Br和Sb(CH₃)Br₂三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb₂(CH₃)₅]₂[Sb₂(CH₃)₂Br₆]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是

A．Sb的价电子排布式为5s25p3

B．第一电离能：Br>Se>As

C．电负性：Br>C>H

D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

6 . 磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。
（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反应6P₂H₄＝P₄+8PH₃↑。P₂H₄分子中磷原子杂化类型是________________；P₄分子的几何构型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH₃的沸点比PH₃高，其原因是_________________________；NH₃分子中键角比PH₃分子中键角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm的In原子有________个。