1 . 下列有关事实及原因的分析中，错误的是

选项	事实	原因
A	为三角锥形而为平面三角形	中心原子杂化类型分别为、
B	灼烧钠元素时会发出黄色的焰色	灼烧时3s上的电子跃迁到3p上
C	在甲烷中碳元素显负价	电负性：C>H
D	熔融状态下不能导电	是共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质	六氯苯	六溴苯	苯六酸
熔点/℃	231	325	287
水溶性	不溶	不溶	易溶

下列说法正确的是

A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H

B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化

D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

3 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________