1 . 下列关于物质结构与性质的叙述错误的是

A．键的极性大于，因此分子的极性大于

B．的电负性大于，因此的键角小于

C．键的键能大于，因此的稳定性高于

D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此的碱性强于

2 . 高纯硅可以采用下列方法制备．下列说法正确的是

A．晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B．可以通过实现粗硅的制备

C．步骤①的反应为，不能说明碳的非金属性比硅强

D．已知电负性：遇水会剧烈反应，化学方程式为

3 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到。回答下列问题：
   
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)与具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有___________种，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是___________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．离子键       d．配位键
(4)六氟代乙酰丙酮(   )中键有___________个。
(5)分子中键角由小到大的顺序是___________，其原因是___________。

4 . 填空。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

电离能					……
	578	1817	2745	11575	……

(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

5 . 立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl₃(g)＋NH₃(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是

A．反应混合物中所有化学键均为共价键

B．元素电负性大小为N>B

C．BCl3和BN均为共价晶体

D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：

6 . 下列说法错误的是

A．、均是由极性键构成的非极性分子

B．与的键角相等

C．中元素的电负性：O>N>C>H

D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6

7 . Fe₂(SO₄)₃溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是

A．电负性由强到弱的顺序为O>H>C

B．Fe3+的基态价电子排布式为3d6

C．黄岑素晶体熔点高、硬度大

D．SO的空间构型为正四面体

8 . 二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是

A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同

B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧

C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键

D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键

9 . 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质	六氯苯	六溴苯	苯六酸
熔点/℃	231	325	287
水溶性	不溶	不溶	易溶

下列说法正确的是

A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H

B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化

D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

10 . 下列对有关事实的原因分析错误的是

	事实	原因
A	白磷(P4)为正四面体分子	白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′
B	分子内不同化学键之间存在一定的夹角	共价键具有方向性
C	键的极性H−O键＞H−S键	O的电负性大于S的电负性
D	通常状况下，1体积水溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响

A．A

B．B

C．C

D．D