1 . 是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：制备。下列说法错误的是

A．电负性

B．分子中有2个键，2个键

C．基态的核外电子排布式为

D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为

2 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol^-1)。

3 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的电负性比Z的强	D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

4 . 下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A．第一电离能：C<N<O<F

B．电负性：C<N<O<F

C．最高正化合价：C<N<O<F

D．原子半径：O>F>Na>Mg

5 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

6 . 氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是

A．BH3

B．SiH4

C．C2H2

D．NaH

7 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

8 . 下列元素的电负性最大的是：

A．Na

B．S

C．O

D．C