1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 下列关于分子的结构和性质的描述错误的是

A．碘易溶于四氯化碳溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D．乙醇分子（）中所有碳原子都是手性碳原子

3 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

4 . 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A．熔点：

B．键角：

C．键的极性：键键键

D．热稳定性：

5 . 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A．第一电离能：Y<X

B．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX

6 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化

7 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>①>②	B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>②	D．最高正化合价：④>③=②>①

8 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E