名校
1 . 某种具有许多优良特性的离子液体如图所示,下列说法中不正确的是
A.该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 | B.该晶体属于离子晶体 |
C.B原子价电子排布式为 | D.电负性大小顺序为N>C>B |
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2023-02-10更新
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317次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市第十五中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题
名校
解题方法
2 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知:下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题:
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________ (用元素符号表示);
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________ 个σ键和___________ 个π键;
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的熔点___________ 乙的熔点(填>或<);
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________ ;
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示),则丙的化学式为___________ 丙的晶体类型为___________ ,在丙中,每个e原子周围最近的e原子数目为___________ 若晶胞参数为apm,则丙的密度表达式为___________ g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,丙的摩尔质量为Mg・mol-1)。
回答下列问题:
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为
(2)元素b的单质的一个分子中含有
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的熔点
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示),则丙的化学式为
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3 . 下列说法不正确的是
A.原子半径:Mg>Al>N | B.第一电离能:S>P>Si |
C.酸性: | D.电负性:F>Cl>S |
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2022-12-29更新
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320次组卷
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2卷引用:辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大,X核外电子只有1种运动状态,Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子,M的单质被称为“国防金属”,N的氢氧化物具有两性,下列说法正确的是
A.电负性:Z<Y<W | B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 |
C.第一电离能:M<N | D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物 |
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2022-12-16更新
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127次组卷
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2卷引用:辽宁省葫芦岛市兴城市高级中学等四校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
5 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y的周期序数与族序数相等,基态时Z原子原子轨道上有5个电子,W与Z处于同主族。下列说法错误的是
A.X能与多种元素形成共价键 | B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 |
C.Y的电负性比Z的强 | D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
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6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.元素的电负性:W>X>Y | B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.最高价氧化物的水化物的酸性:X>Z | D.Y和W、X、Z均可形成离子化合物 |
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名校
解题方法
7 . 硫和氮是两种常见的“明星元素”,其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构,下列说法错误的是
A.N的电负性比S的电负性强 | B.该物质的熔沸点较低 |
C.该物质的分子中含非极性键 | D.该物质的分子式为SN |
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8 . 下列微粒对应的元素电负性最大的是
A. |
B.基态原子核外电子排布式: |
C.基态原子价电子排布图: |
D.第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 |
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2022-04-04更新
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572次组卷
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2卷引用:辽宁省朝阳市建平县实验中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
9 . 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性,在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景,石墨烯可采用化学方法制备,如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性:
下列说法正确的是
物质 | 六氯苯 | 六溴苯 | 苯六酸 |
熔点/℃ | 231 | 325 | 287 |
水溶性 | 不溶 | 不溶 | 易溶 |
A.苯六酸所含元素的电负性:C>O>H |
B.从结构上看,六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子 |
C.六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化 |
D.苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大 |
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2022-03-20更新
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442次组卷
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9卷引用:辽宁省抚顺市第一中学2022届高三下学期5月模拟考试化学试题
辽宁省抚顺市第一中学2022届高三下学期5月模拟考试化学试题湖南省2021-2022学年高二下学期3月大联考化学试题河北省邢台市四校联考2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题山东省名校联盟2021-2022学年高二下学期质量检测联合调考化学试题山东省名校联盟2021-2022学年高二下学期质量检测联合调考化学(B2)试题吉林省吉林市第一中学2021-2022学年高二下学期第一次质量检测化学试题广东省名校联盟2021-2022学年高二下学期4月大联考化学试题内蒙古额尔古纳市第一中学2021-2022学年高二下学期阶段性考试化学试题福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.
名校
解题方法
10 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________ 区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中,电负性最大的是___________ 。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ (填字母)
A.吸收光谱 B.发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________ 。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,基态钛原子价电子层的电子排布图是___________ 。
(6)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________ 。
(8)H2O分子的空间构型为___________
(1)Fe元素按周期表分区属于
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中,电负性最大的是
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,基态钛原子价电子层的电子排布图是
(6)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为
(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为
(8)H2O分子的空间构型为
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