1 . 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I₁=577kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

2 . 如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是

A．电负性：N＞C＞H	B．4个N原子均与Co形成配位键
C．分子中C的杂化轨道类型为sp2	D．结构中存在σ键、π键和大π键

3 . (1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
   
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

4 . 下列叙述正确的是

A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C．碳原子的电子排布图：

D．N、O、F的电负性逐渐增大

5 . 磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。
（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反应6P₂H₄＝P₄+8PH₃↑。P₂H₄分子中磷原子杂化类型是________________；P₄分子的几何构型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH₃的沸点比PH₃高，其原因是_________________________；NH₃分子中键角比PH₃分子中键角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm的In原子有________个。

6 . 氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是

A．BH3

B．SiH4

C．C2H2

D．NaH

7 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

8 . 下列元素的电负性最大的是：

A．Na

B．S

C．O

D．C