元素性质与电负性的关系练习题及答案-辽宁高中化学-较易-组卷网

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| 共计 48 道试题

23-24高二上·辽宁·期末

单选题 | 较易(0.85) |

分子的手性元素性质与电负性的关系相似相溶原理及应用氢键对物质性质的影响

名校

1 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH₃CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

2024-01-11更新 | 1119次组卷 | 3卷引用：辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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21-22高三上·山东菏泽·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

2 . 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl₄与N-甲基咪唑(

)反应可以得到M²⁺，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．SiCl₄的空间构型为正四面体

B．1个M²⁺中含有42个σ键。

C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H

D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³

2022-01-22更新 | 891次组卷 | 6卷引用：辽宁省沈阳市三校2023届高三下学期联合模拟考试化学试题

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2024·河北·一模

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系分子晶体的物理性质

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

3 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。

是核电荷数依次增大的短周期元素，

原子序数之和等于

原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同	B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体	D．沸点：

2024-03-08更新 | 587次组卷 | 4卷引用：辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

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21-22高三下·辽宁沈阳·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响

名校

4 . 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法错误的是

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B．如图结构的吡啶环(

)中C、N原子的杂化方式均为sp²

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO

2022-02-27更新 | 1086次组卷 | 7卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高三下学期学期初考试化学试题

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20-21高二上·辽宁·期末

单选题 | 较易(0.85) |

泡利原理电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述

5 . 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是

A．O的价层电子排布式为1s²2s²2p⁴

B．Fe³⁺的价层电子轨道表示式

违背了泡利不相容原理

C．N、As同主族，第一电离能N＜As

D．电负性F＞O＞As

2021-01-15更新 | 1208次组卷 | 11卷引用：辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题

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2021·湖北·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

电子排布式元素性质与电负性的关系简单配合物的成键含有氢键的物质

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查粒子作用与分子性质

6 . 在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d¹⁰4s¹

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

2021-04-29更新 | 905次组卷 | 19卷引用：辽宁省实验中学东戴河分校两校2020-2021学年高二4月联考化学试题

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21-22高二下·湖南·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系杂化轨道理论极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响

名校

7 . 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质	六氯苯	六溴苯	苯六酸
熔点/℃	231	325	287
水溶性	不溶	不溶	易溶

下列说法正确的是

A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H

B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp²杂化

D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

2022-03-20更新 | 442次组卷 | 9卷引用：辽宁省抚顺市第一中学2022届高三下学期5月模拟考试化学试题

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9-10高二下·吉林·期中

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

8 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵^。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

2021-12-04更新 | 1046次组卷 | 92卷引用：09-10年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学卷

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21-22高二上·辽宁朝阳·期末

单选题 | 较易(0.85) |

电子排布式轨道表示式元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

9 . 下列微粒对应的元素电负性最大的是

A．

B．基态原子核外电子排布式：

C．基态原子价电子排布图：

D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1

2022-04-04更新 | 572次组卷 | 2卷引用：辽宁省朝阳市建平县实验中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·辽宁营口·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

10 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与

具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为

。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

B．W与Li的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：R<Z<X

2023-02-10更新 | 366次组卷 | 3卷引用：辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

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