1 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

3 . ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

4 . (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是

A．电负性：

B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价

C．中的键角比中的的键角大

D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是

6 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO₂到淀粉的全合成。其合成路线如下：
CO₂CH₃OH
下列说法错误的是

A．电负性：O＞C＞H＞Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6

7 . 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．SiCl4的空间构型为正四面体

B．1个M2+中含有42个σ键。

C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H

D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

10 . 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法错误的是

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO