1 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同	B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体	D．沸点：

4 . X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A．沸点：X2Z>YX3

B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D．YZ与QZ离子空间结构均为平面三角形

6 . 下列说法正确的是

A．空间结构模型	B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式	D．卤族元素电负性变化趋势

7 . 硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用价值。回答下列问题：
(1)无机苯(B₃N₃H₆)在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷(NH₃•BH₃)，NH₃•BH₃是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH₃•BH₃分子中存在配位键，___________原子提供孤对电子。
②元素的部分性质见表：

元素	H	B	C	N	Si	As
x(电负性)	2.1	2.0	2.5	3.0	1.8	2.0

NH₃•BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”，判断以下物质中的H呈现负电性的是___________(填标号)。
A．N₂H₄B．CH₄C．SiH₄D．AsH₃
③NH₃•BH₃熔点104℃，苯熔点5.5℃，解释两者熔点差异的原因是___________。
④无机苯(B₃N₃H₆)结构如图所示，分子中参与sp²杂化的原子有___________，形成大π键的电子由___________原子提供。

(2)NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是___________；NaBH₄中存在___________(填标号)。
A．离子键　　B．非极性共价键　　C．σ键　　D．π键　　E．氢键

9 . 立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl₃(g)+NH₃(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是

A．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s12p2

B．元素电负性大小为N<B

C．反应混合物中所有化学键均为共价键

D．BCl3的分子中Cl原子都能达到8电子稳定结构

10 . X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是

A．电负性为Z>Y>X

B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)

C．X与Z可以形成含极性键的极性分子

D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ