X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
| A．电负性为Z>Y>X |
| B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z) |
| C．X与Z可以形成含极性键的极性分子 |
| D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ |
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更新时间：2023-12-15 19:12:14
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解题方法
【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 |
| B．Se的基态原子电子排布为[Ar]4s24p4 |
C．Cu的核外电子排布式为 ，所以Cu位于s区 |
| D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量 |
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【推荐2】下列有关描述正确的是
| A．熔点： F2>Cl2>Br2>I2 |
| B．无机含氧酸的酸性：H2SO3 <H2SO4 < HClO4 |
| C．CS2和NO2互为等电子体 |
| D．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 |
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【推荐1】近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将
转化为HCOOH。下列说法错误 的是
转化为HCOOH。下列说法 | A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C |
B．吡啶( ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为 、 |
| C．该配合物中Ru的配位数是6 |
D． 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③>②>① |
| B．原子半径：③>②>① |
| C．电负性：③>②>① |
| D．最高正化合价：③>②>① |
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、
、
三个轨道相互垂直，能量相等
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 |
| B．平面三角形分子一定是非极性分子 |
| C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ |
| D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 |
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解题方法
【推荐2】有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
| A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 | B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
| C．X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 | D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 |
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)中
的设想，置换过程如图所示，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为
| A．MgB | B．Mg2B |
| C．MgB2 | D．Mg2B3 |
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解题方法
【推荐2】铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
| A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 |
B． 晶胞中所含有的铁原子数为9 |
| C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1 |
D．若 晶胞棱长为acm， 晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为 |
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