1 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较正确的是

A．原子半径：③>②>①	B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③>②>①

3 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

4 . 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

   

A．简单氢化物的沸点：R>W	B．电负性：Z>Y>X
C．分子YR3的空间构型为三角锥形	D．含氧酸的酸性：W>Z

5 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

6 . 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是
   

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C

B．吡啶(   ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形

7 . 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．电离能大小：	D．碱性强弱：

8 . 向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是

A．离子半径大小：	B．电离能大小：
C．电负性大小：χ(H)>χ(Cl)	D．金属性强弱：Na>Mg>Ca

10 . 解释下列现象的原因不正确的是

选项	现象	原因
A	中含有共价键	Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7
B	碘在中的溶解度比在水中大	碘和均为非极性分子，水是极性分子
C	对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D